Question

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B、HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、存在的電離只有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A．溶液中存在物料守恒；
B．小蘇打溶液呈堿性，則HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度；
C．溶液中存在電荷守恒；
D．溶液呈存在NaHCO₃、H₂O、HCO₃^-的電離．

解答： 解：A．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．小蘇打溶液呈堿性，說明HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，則溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在的電離有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、H₂O?H⁺+OH^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以碳酸氫鈉為載體考查了鹽類水解，溶液中存在NaHCO₃、H₂O、HCO₃^-的電離，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，題目難度不大．