15．下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
①FeCl2　  ②Fe（OH）3　  ③FeCl3　  ④Fe（OH）2．
A．①③B．①②③C．②③D．②④

分析 化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；
①鐵和氯化鐵反應(yīng)生成的是氯化亞鐵；
②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
③鐵和氯氣生成氯化鐵；
④Fe（OH）2不能用化合反應(yīng)直接制得．

解答 解：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)
①鐵和氯化鐵反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+2FeC13=3FeC12，故①正確；
②可以實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故②正確；
③鐵和氯氣生成氯化鐵，2Fe+3C12=2FeC13，故③正確；
④Fe（OH）2不能用化合反應(yīng)直接制得，故④錯誤；
故選B．

點評 本題以化合反應(yīng)為載體考查元素化合物的性質(zhì)，根據(jù)化合反應(yīng)概念來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)鹽酸和醋酸的敘述中錯誤的是（　�。�
A．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應(yīng)，鹽酸的速率比醋酸的快
B．鹽酸中存在電離平衡：HCl?Cl-+H+
C．常溫下，若c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）大
D．同為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示．下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　　）
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），下列分析正確的是（　　）
A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量
B．1個S（g）與1個O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
C．S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．科學(xué)研究表明，由于大量使用氟利昂使南極上空的臭氧層出現(xiàn)空洞．臭氧的化學(xué)式為O3．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室用NaCl固體配200mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判斷不對的是（　�。�
A．用托盤天平稱取NaCl固體11.7g
B．應(yīng)選用250 mL的容量瓶配制此溶液
C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液
D．加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
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濃硫酸滴入CuSO4•5H2O中，膽礬變白（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有吸水性．
（2）為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你設(shè)計該實驗方案（包括實驗操作、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）：取少量FeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，甲容器中的氧氣（O2）和乙容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2
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C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20ml NH3與60ml N2所含的原子個數(shù)比為1：3
D．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

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