某無色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一         B．NH4+          C．Cu2+         D．Ag+


【答案】B

【解析】

試題分析：某無色透明溶液中，不存在Cu2+，HCO3一與H+不能大量共存，Cl一與Ag+不能共存，選B。

考點：考查離子共存。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


313 K時，水的KW＝3.0×10－14，則在313 K時，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液(　　)

A．呈酸性　　　　　　       B．呈中性

C．呈堿性                   D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是(　　)

A．BX                               B．AX

C．AY                                   D．BY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)中屬于鹽類的是

A．水銀            B．蘇打          C．熟石灰            D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生活離不開化學(xué)，下列做法不合適的是

A．用白醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

C．用鋁鍋長時間存放剩菜

D．利用激光筆區(qū)別雞蛋白溶液和濃鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗裝置或操作正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：

已知：

氫氧化物

Fe(OH) 3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的陽離子有              。

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致            溶解、            沉淀。

（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是            。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為                      。（寫出計算過程，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(　　)

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是____________。

 (2)實驗①和②的目的是___________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是__________。

(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________。

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