生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)中屬于鹽類的是

A．水銀            B．蘇打          C．熟石灰            D．燒堿


【答案】B

【解析】

試題分析：鹽類是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。A：單質(zhì)；B：鹽；C.堿；D：堿，選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽的概念。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測(cè)得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述中不正確的是(　　)

A．該溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_______。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號(hào))。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)開_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


居室空氣污染物達(dá)300多種，其中有一種自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸可引起過敏性皮炎、免疫功能異常。該污染物是

A．甲醛（HCHO）         B．CO          C．氡（Rn）         D．NO2

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某無色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一         B．NH4+          C．Cu2+         D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如圖所示。

 (1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH____。

A．＜1　　　　B．4左右　　　　C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_____________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－35

3.4×10－28

6.4×10－33

1.6×10－24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項(xiàng))。

A．NaOH　　         B．FeS　　          C．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是                    (　　)

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：

c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

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