7．在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

分析 汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志．
A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；
C．圖中所示標(biāo)志是二級放射性物品的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)試劑的分類，難度不大，了解乙醇的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.45mol．從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．聞未知液體氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動(dòng)
B．將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標(biāo)簽
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱鐵，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•L-1•min-1．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①CO（或CO2）的濃度不再變化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計(jì)的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．陰極的電極反應(yīng)為：CO2+4e-=C↓+2O2-
C．陽極的電極反應(yīng)為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D．陰極上每通過4mole-，陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．易形成簡單陰離子的元素是（　�。�
A．OB．MgC．NaD．He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NA
C．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）在101kPa時(shí)，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l），△H=-285.8kJ•mol-1．
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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