19．易形成簡(jiǎn)單陰離子的元素是（　�。�
A．OB．MgC．NaD．He

分析 易形成簡(jiǎn)單陰離子，說(shuō)明元素的非金屬性較強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：題中Mg、Na為金屬，不能形成簡(jiǎn)單陰離子，非金屬性O(shè)＞He，O易得到電子形成陰離子，He為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，可以根據(jù)周期表中同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．某同學(xué)用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸．
以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0019.9019.90
220.000.05  
（1）請(qǐng)根據(jù)圖（滴定管局部）讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)，填充上表中的兩個(gè)空格．
（2）計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g），增大壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在汽車加油站見(jiàn)到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)．下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（　　）
A．生石灰B．亞硫酸鈉（Na2SO3）C．鐵粉D．硫酸亞鐵（FeSO4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列原子半徑由小到大排列順序正確的是（　�。�
A．O、S、NaB．Mg、P、ClC．Cl、Na、FD．S、N、C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�
A．CuCl2（ H2O）B．NaOH（Na2O）C．CuSO4（ CuO）D．NaCl（ NaOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固體可得到cmol Fe（OH）3沉淀，則原溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度為______mol•L-1（　�。�
A．$\frac{2b-3c}{2a}$B．$\frac{2b-3c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)圖1過(guò)程制備ClO2

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．（ClO2的相對(duì)分子質(zhì)量為67.5）
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬   b．碘化鉀  c．鹽酸  d．硫酸亞鐵．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案