Question

（1）按有求寫出離子方程式
①鋁與氫氧化鈉的反應：

 

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液：

 

（2）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：

 

．
B組：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：（1）①反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
②反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
（2）A組溶液顯酸性，則A中含H⁺，H⁺與CO₃^2-、OH^-反應，則B中含CO₃^2-、OH^-，CO₃^2-、OH^-與Cu²⁺反應，以此來解答．

解答： 解：（1）①反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
②反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子反應為H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（2）A組溶液顯酸性，則A中含H⁺，H⁺與CO₃^2-、OH^-反應，則B中含CO₃^2-、OH^-，CO₃^2-、OH^-與Cu²⁺反應，每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A中的陽離子為H⁺、Cu²⁺，所以A組離子為H⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-，B組離子為Na⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-，
故答案為：H⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-；Na⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-．

點評：本題考查離子反應的書寫和離子共存，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應和共存的考查，題目難度中等．