Question

9．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
回答下列問題：
（1）上述反應中，屬于氧化還原反應的是①②③（填序號）．
（2）反應①和③屬于C．
A．化合反應      B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）下列描述正確的是B．
A．氧化還原反應都是置換反應
B．判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是否有化合價的升降
C．化合反應全部都是氧化還原反應
D．復分解反應全部都是氧化還原反應．

Answer 1

分析 （1）有化合價變化的反應是氧化還原反應；
（2）一種單質和一種化合物反應生成鋅的單質和化合物的反應是置換反應；
（3）根據氧化還原反應和四大基本反應類型之間的關系來回答．

解答 解：（1）反應①②③中有化合價變化的元素，該反應是氧化還原反應，故答案為：①②③；
（2）反應①和③是一種單質和一種化合物反應生成新的單質和化合物的反應，是置換反應，故選C；
（3）A．氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應均為氧化后還原反應，故A錯誤；
B．氧化還原反應的特征是有化合價的升降，故B正確；
C．部分化合反應是氧化還原反應，如氧化鈣和水的反應，為化合反應，但不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．復分解反應元素化合價沒有發(fā)生變化，全部都是非氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應的反應的特點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．