14．用石墨電極電解下列溶液，陰極和陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積比為2：1，其電解液pH不變的是（　�。�
A．NaClB．H2SO4C．NaOHD．K2SO4

分析 用石墨電解下列溶液，
A．電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣且同時(shí)陰極附近有NaOH生成，溶液堿性增強(qiáng)；
B．電解稀硫酸時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，實(shí)際上是電解水，導(dǎo)致電解后溶液c（H2SO4）增大；
C．電解NaOH溶液時(shí)，陰極上生成氫氣，陽(yáng)極上生成氧氣，實(shí)際上是電解水，導(dǎo)致電解后溶液中c（NaOH）增大；
D．電解硫酸鉀溶液時(shí)，陰極上生成氫氣，陽(yáng)極上生成氧氣，實(shí)際上是電解水，導(dǎo)致電解后溶液中c（K2SO4）增大．

解答 解：用石墨電解下列溶液，
A．電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣且同時(shí)陰極附近有NaOH生成，陰陽(yáng)極上氣體體積之比為1：1，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．電解稀硫酸時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，陰陽(yáng)極上生成氣體體積之比為2：1，實(shí)際上是電解水，導(dǎo)致電解后溶液c（H2SO4）增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．電解NaOH溶液時(shí)，陰極上生成氫氣，陽(yáng)極上生成氧氣，實(shí)際上是電解水，陰陽(yáng)極上生成氣體體積之比為2：1，導(dǎo)致電解后溶液中c（NaOH）增大，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．電解硫酸鉀溶液時(shí)，陰極上生成氫氣，陽(yáng)極上生成氧氣，實(shí)際上是電解水，陰陽(yáng)極上生成氣體體積之比為2：1，導(dǎo)致電解后溶液中c（K2SO4）增大，但硫酸鉀溶液呈中性，溶液的pH不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意BCD實(shí)質(zhì)上是電解水，注意BC電解前后溶液pH變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽(yáng)離子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色；②經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol•L-1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲．
（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-，一定存在的離子是CO32-、SiO32-．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，剛開(kāi)始加入氨水時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，最終有白色膠狀沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有AlO2-（填離子符號(hào)）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-（填離子符號(hào)），過(guò)濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl-？是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下分別將4塊形狀相同，質(zhì)量為2.8g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，鐵塊首先完全溶解的是（　�。�
A．150 mL 1 mol/L鹽酸B．20 mL 18.4 mol/L硫酸
C．50 mL 3 mol/L鹽酸D．250 mL 2 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹(shù)脂X．

已知：I．H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
Ⅱ．R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是1個(gè)．
（3）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)．B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹(shù)脂X的化學(xué)方程式是．
（7）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有12種．
①苯環(huán)上有兩個(gè)或三個(gè)取代基；
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③（填序號(hào)）．
（2）反應(yīng)①和③屬于C．
A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)       C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）下列描述正確的是B．
A．氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有化合價(jià)的升降
C．化合反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．有aXn-和bYm+兩種單原子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式不正確是（　�。�
A．a+n=b-mB．X的氫化物化學(xué)式為HnX或XHn
C．a＜bD．Y的氧化物化學(xué)式為YOm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．酚醛樹(shù)脂B．福爾馬林C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是（　�。�
A．NO是一種紅棕色氣體
B．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸酐
C．NO和NO2是引發(fā)光化學(xué)煙霧的主要污染源
D．NO2可用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、CO32-
D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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