Question

將濃鹽酸滴入KMnO₄溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi³⁺．下列說法正確的是（　�。�

• A、滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl₂是還原產(chǎn)物
• B、此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂
• C、已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
• D、若有0.1 mol NaBiO₃參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.8 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：發(fā)生2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O、2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，結(jié)合反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較規(guī)律來解答．

解答： 解：A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O中NaBiO₃的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂，故B正確；
C．上述反應(yīng)中Bi得到電子，+3價較穩(wěn)定，不能說明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說明Bi具有較強的非金屬性，故C錯誤；
D．若有0.1 mol NaBiO₃參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol×

2

5

×（7-2）=0.4mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重規(guī)律性知識及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．