鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列說法不正確的是（　�。�
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C、沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，從沉淀的轉化的角度考慮，應是轉化為溶解度更小的物質(zhì)．
解答： 解：A、依據(jù)沉淀轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉淀，說明CaCO3的溶解度小于CaSO4 ，故A正確；
B、沉淀轉化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉化，故B正確；
C、沉淀轉化的實質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)溶解度大小實現(xiàn)沉淀轉化，和物質(zhì)溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個沉淀溶解平衡，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉化是向更難溶的方向進行是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e3+是
 
（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名稱：
 
；操作②中充入適量Cl2的目的是
 

（2）提取碘的過程中，可供選擇的試劑是
 

A．酒精            B．四氯化碳             C．汽油              D．醋酸
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾．如圖是某同學設計的蒸餾裝置，圖中明顯的錯誤是
 
．
（4）有同學認為蒸餾時最好使用水浴加熱，使用水浴的優(yōu)點是：
 
；
蒸餾結束，晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）里．
（5）實驗③分離出來的廢液中含有Cl-、SO42-，現(xiàn)只取一次試液，如何鑒別出Cl-、SO42-，依次加入試劑的為：
 
、
 
．
（6）某小組同學實驗時需用到一定物質(zhì)的量濃度的碘水溶液225mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需
 
、
 
．若搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配得溶液濃度
 
（填偏大、偏小或無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y、Z可能是
 
．
①N2、NO、NO2
②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③S、SO2、SO3
④NaOH、NaHCO3、Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.010mol?L-1 NaI溶液與Pd（NO3）2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，則原Pd（NO3）2溶液最低濃度為（　�。�
A、7.0×10-7 mol?L-1
B、2.8×10-4 mol?L-1
C、5.6×10-4 mol?L-1
D、7.0×10-5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒  C．作為有機復合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1  
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
 
．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）． 
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解
速率（×10-3
mol?L-1?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
 
．
（5）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）； H
用△H1、△H2和△H3表示 H，H=
 
．
（6）已知1g FeS2（s）完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有AgNO3溶液的試管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至過量，下列關于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A、生成白色沉淀，加氨水后沉淀溶解，反應前后Ag+的濃度不變
B、生成白色沉淀，加入氨水后沉淀轉化成AgOH
C、生成白色沉淀，加入氨水后生成了更難溶的配合物Ag（NH3）2Cl?
D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

Zn與硝酸同一燒杯，Cu與硫酸同一燒杯，Cu與Zn用導線連接，兩燒杯用鹽橋鏈接，
 
（填“能”或“否”）構成原電池并放出氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、32g O2所含分子數(shù)為2NA
B、28g N2所含質(zhì)子數(shù)為2NA
C、NA個CO分子和0.5mol CH4的質(zhì)量之比為7：4
D、14g N2中含有7NA個電子

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