14．甲、乙兩個燒杯各盛有l(wèi)00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后測得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數(shù)據(jù)），則所加入的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g

分析 根據(jù)酸的物質(zhì)的量關(guān)系和生成氫氣的體積比可判斷出鹽酸不足，硫酸過量，根據(jù)鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣的體積可計(jì)算鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積，以此計(jì)算鐵的質(zhì)量．

解答 解：由題意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
兩種酸溶液中H+物質(zhì)的量比值為1：2，
當(dāng)鐵完全反應(yīng)時，生成氫氣的體積比為1：1，當(dāng)酸完全反應(yīng)時，生成氫氣的體積為1：2，
往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為2：3，介于1：1和1：2之間，
則說明鹽酸不足，硫酸過量，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
        2                1
  0.1mol            0.05mol
則鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.075mol，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1                             1
n（Fe）                 0.075mol
n（Fe）=0.075mol，
m（Fe）=0.075mol×56g/mol=4.2g．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的氣體的體積關(guān)系判斷兩種酸反應(yīng)的程度為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．
（一）如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（二）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4•5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式3d104s1，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr（填元素符號）．
（2）請?jiān)谏蠄D中把CuSO4•5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“--”表示出來．
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是SO42-，雜化軌道類型是sp3雜化的原子是N、S、O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物如圖所示，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤還原 ⑥酯化 ⑦水解．
A．①④B．⑦C．②⑤D．②⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出下列化學(xué)反應(yīng)式
（1）乙烷在氧氣中燃燒2C2H6+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+6H20．
（2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．混合氣體中c（CO2）=c（CO）
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達(dá)到一定值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　　　　　  B．飽和食鹽水
C．濃硫酸              D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
 溶液逐漸變?yōu)榧t色 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
 然后溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠色 
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液（pH=4）進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH=1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3，其質(zhì)量為2g或3.1g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列不是由于膠體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是（　�。�
A．石膏能使豆?jié){變成豆腐
B．明礬凈水
C．花粉在水面上做布朗運(yùn)動
D．太陽光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2
B．可以用濃硫酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
C．Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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