5．某有機物如圖所示，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（　�。�
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤還原 ⑥酯化 ⑦水解．
A．①④B．⑦C．②⑤D．②⑦

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、-CHO及苯環(huán)，結(jié)合醇、醛的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含-OH可發(fā)生氧化、取代、消去（與-OH相連C的鄰位C上有H）、酯化反應；
含-CHO可發(fā)生氧化、加成、還原反應；
含苯環(huán)可發(fā)生加成、還原反應，
只有水解反應不能發(fā)生，
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖I所示．
（1）該反應的化學方程式為2X+3Y?4Z，t2時，正、逆反應速率大小為V正＞V逆．
（2）A、B、C、D四點中，處于平衡狀態(tài)的是C、D（填字母）．
（3）圖Ⅱ是溫度和壓強對該反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．
①該反應的正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析圖Ⅱ，若X是氣態(tài)，這Y、Z的狀態(tài)分別是Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
制備Na2S2O3•5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq） 
實驗步驟：
①稱取20g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)率
將所得產(chǎn)品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，則該實驗的產(chǎn)率為72.4%．（保留三位有效數(shù)據(jù)）
Ⅲ．Na2S2O3的應用：
Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D．
則A是Na；B是Na2O2；C是Na2O；D是NaOH．
B與H2O反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
B與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）有A、B、C三種無色溶液，已知是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應，有以下現(xiàn)象：
①加入A時有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：
判斷A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO3）2，BHCl，CH2SO4．
寫出相關(guān)的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變單位中kJ•mol-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化
B．反應熱的大小與反應的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱基本相同
C．一個化學反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，反應吸熱，△H＞0
D．一個化學反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應放熱，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為共價鍵，其理由是AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一種塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有關(guān)聚氯乙烯的說法中正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯是純凈物
B．合成聚氯乙烯的單體是CH2=CH-Cl
C．聚氯乙烯的長鏈上含有碳碳雙鍵
D．聚氯乙烯分子中的化學鍵在自然界中容易斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩個燒杯各盛有l(wèi)00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應后測得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數(shù)據(jù)），則所加入的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是（　　）
A．它完全燃燒時的產(chǎn)物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常溫下呈固態(tài)D．它與白磷互為同分異構(gòu)體

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