一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇，
（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關系如下圖所示，下列分析正確的是    （     ）                                                              
A．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
B．升高溫度，K值增大
C．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)－1
D．其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時，n(SO3)=     mol  
（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是        
（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是      
（4）若反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為     （填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為           。
③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：
3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：
(1)x =                  A 的平均反應速率                     
(2) 平衡時C的濃度                         
(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率      
(4) 平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

說明可逆反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的事實是。                      
A．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等              D．C、D的生成速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA(氣)+nB（氣） pC（氣）+qD（氣）,若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，隨時間化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（     ）                                                      
A．正反應是放熱反應，m+n < p+q
B．逆反應是放熱反應，m+n > p+q
C．正反應是放熱反應，m+n > p+q
D．逆反應是放熱反應，m+n < p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學平衡： 
aA(g)   bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說法正確的是                            （   ）
A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b
B．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小
C．重新達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．若a=b+c，重新達平衡時，B的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某體積固定的密閉容器中進行如下可逆反應：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關系如圖所示。下列說法正確的是
A．此反應的正反應是吸熱反應
B．反應在T1溫度時達到平衡
C．T3溫度時正反應速率大于逆反應速率
D．T3溫度時正反應速率大于T1溫度時正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應2SO2+O2=2SO3已達平衡狀態(tài)的標志是
A．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C．單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即消耗1molO2
D．反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

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