【題目】(一)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯__________________________________
(2)用甲苯制備TNT________________________________
(3)苯酚和濃溴水的反應(yīng)_____________________________
(4)1,2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱:____________________________
(5)乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)____________________________
(二)(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,的名稱是_________________的名稱是_________________________________________________;
(2) 順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________
(3)已知:室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-8,NaHYO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________________
(4) 某同學(xué)取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測(cè)其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)其pH=b,若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。
(5)25 ℃時(shí),將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。
【答案】CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O +3HNO3 +3H2O +3Br2---→ ↓+3HBr BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。 2-甲基-3-乙基戊烷 5-甲基-2-庚烯 C(Na+)>C(HYO3-)>C(H+)>C(YO32-)>C(OH-) a-2<b<a 10-9/(a-0.01)
【解析】
(一)(1)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯;
(2)甲苯與濃硫酸、濃硝酸,加熱制備TNT;
(3)苯酚和濃溴水反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀和氫溴酸;
(4)1,2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔,溴化鈉和水;
(5)乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)生成乙酸銨、水、Ag、氨氣。
(二)(1)根據(jù)烷烴命名原則:①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;③近-----離支鏈最近一端編號(hào);④小-----支鏈編號(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面命名;
(2)烯烴命名原則:①首先選擇含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯; ②給主鏈編號(hào)時(shí)從距離雙鍵最近的一端開始,側(cè)鏈視為取代基,雙鍵的位次須標(biāo)明,用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表示,放在烯烴名稱的前面. ③其它同烷烴的命名規(guī)則;
(2)順-2-丁烯,主鏈為丁烯,兩個(gè)甲基位于雙鍵的同側(cè);
(3)將HYO3-的水解常數(shù)與電離常數(shù)進(jìn)行對(duì)比,先確定溶液酸堿性,再比較離子濃度大。
(4) 若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1 000 mL,其pH=a-2。因?yàn)?/span>NH3·H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,a、b應(yīng)滿足a-2<b<a。
(5)在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得n(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=計(jì)算。
(一)(1)乙醇與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯:CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O
答案:CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O
(2)用甲苯與濃硫酸、濃硝酸,加熱制備TNT:
+3HNO3 +3H2O;
答案:+3HNO3 +3H2O
(3)苯酚和濃溴水反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀和氫溴酸;+3Br2---→ ↓+3HBr ;
答案:+3Br2---→ ↓+3HBr
(4)1,2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔,溴化鈉和水:BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O;
答案:BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O
(5)乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)生成乙酸銨、水、Ag、氨氣:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。
答案:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。
(二)(1)根據(jù)烷烴命名規(guī)則編號(hào)命名2-甲基-3-乙基戊烷;
答案:2-甲基-3-乙基戊烷
(2)根據(jù)烯烴命名規(guī)則編號(hào)命名5-甲基-2-庚烯;
答案:5-甲基-2-庚烯
(2)順-2-丁烯,主鏈為丁烯,兩個(gè)甲基位于雙鍵的同側(cè),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
答案:
(3)HYO3-的水解常數(shù)Kh=KW/Ka1=(1×10-14)/1.4×10-2=7.14×10-13,由于Kh<Ka2,所以HYO3-的電離平衡大于水解平衡,溶液顯酸性,根據(jù)HYO3- H++YO32- ,H2OH++OH-
答案:C(Na+)>C(HYO3-)>C(H+)>C(YO32-)>C(OH-)
(4) 若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1 000 mL,其pH=a-2。因?yàn)?/span>NH3·H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,a、b應(yīng)滿足a-2<b<a;
答案:a-2<b<a
(5)在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得n(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb===10-9/(a-0.01);
答案:10-9/(a-0.01)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后并回答下列問題:
成分 | 質(zhì)量/g | 摩爾質(zhì)量/(g·mol-1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是__________(填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K+)__________________(只要求寫表達(dá)式,不需計(jì)算)mol·L-1。
(3)下圖所示的儀器中,在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是________(填字母),還缺少的玻璃儀器有__________________(填儀器名稱)。
(4)配制過程中,下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是__________(填字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
B.定容時(shí)仰視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,可加入的試劑中要含有__________。(填化學(xué)符號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)裝置B的作用是______ ,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_______。
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(3)設(shè)計(jì)裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱.已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶于苯,且I2的苯溶液為紫紅色.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Cl2時(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請(qǐng)寫出D中對(duì)應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:_________ 。打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。
(4)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等),已知 Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值與溫度高低有關(guān).若燒杯中裝有500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液,則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3-)之和為1mol的KHSO3溶液中,含有的K+數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電解法處理含Cr2O72-的廢水,探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說法錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn) | i | ii | iii | iv | |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入30g | 否 | |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL | |
陰極村料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
陽極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
Cr2O72-的去除率 | 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 實(shí)驗(yàn)iii中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理 |
A. 實(shí)驗(yàn)ⅱ與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比,其他條件不變,增加c(H+)有利于Cr2O72-的去除
B. 實(shí)驗(yàn)ⅲ與實(shí)驗(yàn)ⅱ對(duì)比,其他條件不變,增加c(Fe3+)有利于Cr2O72-的去除
C. 實(shí)驗(yàn)ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率
D. 若實(shí)驗(yàn)ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72-,生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則沉淀的質(zhì)量是2.06g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO、SO、NH、CO(不考慮溶液中少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;(已知NH4+在堿性條件下可以生產(chǎn)氨氣)
實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。
下列說法正確的是( )
A. 該溶液中無法確定是否含有K+
B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C. 不能確定該溶液中是否含有NO
D. 該溶液中一定含K+,且c(K+)= 0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X:_______;F_______
(2)寫出A→D的化學(xué)方程式____________
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式_______
(4)C可用于制備尿素,尿素CO(NH2)2適用于各種土壤,在土壤中尿素發(fā)生水解,生成兩種氣體,其水解的化學(xué)方程式是______
(5)分別取兩份50mLNaOH溶液,各向其中通入一定量的氣體A,隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積,得到溶液甲和乙,分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的A氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示,試
①NaOH在吸收A氣體后,乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是:_____,其物質(zhì)的量之比是:_________
②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L,甲圖所示溶液最多還能吸收A體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出方程式。
(1)鐵和稀硫酸(寫出離子方程式)___;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)__;
(3)氧化銅和稀鹽酸(寫出離子方程式)__;
(4)制備氫氧化鐵膠體(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)___;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol·L-1的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。
(1)OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、__________________。
(2)B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____。
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