(17分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為非金屬單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3種離子,且在25℃時,溶液中的c(H+)/c(OH—)=1012。
①寫出E→C的一個化學(xué)方程式___________________________;
②在A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol e— 就會放熱 143.5 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
(2)若A為金屬單質(zhì),B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀。
①若B水溶液呈酸性,C水溶液呈堿性,則B溶液呈酸性的原因是______________(用離子方程式表示);
②若B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,E是一種不溶性堿。B→C的離子方程式為___________。D→E的化學(xué)方程式為______________________。選用氫碘酸與可E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)若A~E均為含有Y元素的化合物,A是淡黃色固體,等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液,其中C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過程。則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為________________。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B、C左右相鄰,C、D位于同主族.
(1)E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: ,寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應(yīng)方程式: .
(2)A與C組成的化合物的電子式為 ,其中含有的化學(xué)鍵為 (填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”).(若有多種可能,只需答出其中一種物質(zhì))
(3)A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是 .
(4)由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X.
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式: .
②又知X既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出X的化學(xué)式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各實驗中,有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯誤的是
A.配制CuCl2溶液時,將CuCl2(s) 溶于濃HCl后再加水沖稀。濃鹽酸作用:有利于抑制CuCl2水解,可防止Cu(OH)2的形成。
B.加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣。濃鹽酸作用:有利于減少氯氣的溶解損失。
C.濃硝酸不能溶解金,需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金。濃鹽酸作用:有利于增強Au的還原性,并且提高硝酸的氧化性。
D.將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體。濃鹽酸作用:增大溶質(zhì)的濃度,有利于促進平衡向氣體溶解的逆方向移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用酸性氫氧燃料電池(甲池)為電源進行電解的實驗裝置(乙池,一定條件下可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫)如下圖所示.甲池中C為含苯的物質(zhì)的量分數(shù)為10%的混合氣體,D為l0mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分數(shù)為24%(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),E為標準狀況下2. 8mol氣體(忽略水蒸汽),下列說法正確的是
A.甲池中A處通入H2,E處有O2放出
B.甲池中H+由F極移向G極
C.乙池中陰極區(qū)只有苯被還原
D.導(dǎo)線中共傳導(dǎo)11.2mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(12分)【化學(xué)---有機化學(xué)基礎(chǔ)】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥?梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成:
已知:RCOOHRCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 ,C+E→F的反應(yīng)類型是 。
(2)有關(guān)G的下列說法正確的是 。
A.屬于芳香烴
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
D.1mol G最多可以跟4 mol H2反應(yīng)
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①發(fā)生水解反應(yīng)
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下關(guān)于有機化合物的認識正確的是
A.某烷烴CnH2n+2的一個分子中,含有共價鍵的數(shù)目是3n+1
B.用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗CCl4中是否含有氯元素
C.紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D.石油化工得到的產(chǎn)品均為液體,煤化工得到的產(chǎn)品有液體也有固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol-1。
則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H= kJ·mol-1
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= 。
②已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的H 0,(填“>”或“<”)。
若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是 。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時,則溶液中c(CO32 -)= 。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
(4)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:請寫出電解過程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象 ;當(dāng)燃料電池消耗2.8 L O2(標準狀況下)時,計算此時:NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在101 kPa和25 ℃時,熱化學(xué)方程式:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol,H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1);△H=-285.8 kJ/mol。下列說法中錯誤的是
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時,放出241.8 kJ的熱量
B.H2的燃燒熱為285.8 kJ
C.O2 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省德陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如下表。
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Cr(OH)3 | 6.0 | 8.0 |
某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示:
(1)Cr在周期表中的位置為 。
(2)初沉池中加入明礬作沉降劑,其作用的原理是(用離子方程式表示) 。
(3)請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:
____Cr2O72- + ____HSO3- + _______ = ____Cr3+ + ___SO42- + ____H2O。
(4)根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是:H++OH- = H2O和____________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com