下列各實驗中,有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯誤的是
A.配制CuCl2溶液時,將CuCl2(s) 溶于濃HCl后再加水沖稀。濃鹽酸作用:有利于抑制CuCl2水解,可防止Cu(OH)2的形成。
B.加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣。濃鹽酸作用:有利于減少氯氣的溶解損失。
C.濃硝酸不能溶解金,需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金。濃鹽酸作用:有利于增強(qiáng)Au的還原性,并且提高硝酸的氧化性。
D.將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體。濃鹽酸作用:增大溶質(zhì)的濃度,有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(一模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.苯甲醛 B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.CO2的電子式 D.核內(nèi)有8個中子的碳原子:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.原子序數(shù): X>Y>Z
C.單質(zhì)沸點: X>Y>Z D.離子半徑: X2—>Y+>Z—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共12分)目前,碳族元素按原子序數(shù)增大,依次為:碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)。請回答:
23.鍺原子的最外層電子排布式: ,錫原子的最外層電子云有 種伸展方向; 單質(zhì)鍺具有__________(填字母)。
a.只有金屬性
b.只有非金屬性
c.既有金屬性,又有非金屬性
24.某同學(xué)根據(jù)反應(yīng):SiO2 + 2CSi + 2CO↑,得出結(jié)論:碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)。請對此給予評價并說明理由: 。
25.常溫下,在400mL稀氫氟酸中,投入一顆石英玻璃,2.5min后,溶液質(zhì)量減少了11.22g。此時SiF4為氣體,則這段時間內(nèi)用HF表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 。
高溫下,在容積固定的密閉容器中,用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO;卮26-27題:
26.下列選項中,一定符合反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時情況的選項是 。
a.壓縮體積達(dá)到新平衡時,CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大
b.速率關(guān)系:2v(CO2)= v(CO)
c.轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多
d.氣體密度隨著焦炭的增加而增大
27.達(dá)到化學(xué)平衡之后,保持其他條件不變,移走少量CO,達(dá)到新的平衡時,下列選項中,增大的是 (填選項編號)。
A.CO2和CO濃度比 b.混合氣體的密度
c.轉(zhuǎn)化率 d.CO的體積分?jǐn)?shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
“三酸二堿”在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是
A.在沸騰爐和接觸室中,均使用過量的高壓空氣,以提高硫鐵礦的燃燒利用率和二氧化硫的催化氧化轉(zhuǎn)化率
B.上圖是工業(yè)制鹽酸的設(shè)備及其簡易圖
C.氯堿工業(yè)是中國現(xiàn)代化工之母,其主要反應(yīng)是電解海水,得到燒堿和氯氣,因此稱為氯堿工業(yè)
D.合成氨工業(yè)是工業(yè)制硝酸和工業(yè)制純堿的前提和保證,前者可為后兩者共提供了不止一種原料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
、斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006 kJ的能量,而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356 kJ的能量。則C—C鍵的平均鍵能為
A.347kJ/mol B.368 kJ/mol
C.386 kJ/mol D.414 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大.已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3為等電子體,元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8,Q的最外層電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)等于Y和W2 -最外層電子數(shù)之和,根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)上述五種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號,下同),Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因 。
(2)XW2的電子式為 。Y3的分子構(gòu)型為 。
(3)Q的價電子排布式為 。
(4)下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是 。
a.WZ2直線形非極性分子
c.WZ2中w為sp3雜化
b.WZ2直線形極性分子
d.WZ2中W為sp2雜化
(5)d-QW的晶胞是立方體,用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長a=520.0pm,26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3,請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。(5.23=140.6)
(6)d-QW的晶胞的一個側(cè)面的投影圖如圖所示,與Q離子距離最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(17分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為非金屬單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3種離子,且在25℃時,溶液中的c(H+)/c(OH—)=1012。
①寫出E→C的一個化學(xué)方程式___________________________;
②在A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol e— 就會放熱 143.5 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
(2)若A為金屬單質(zhì),B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀。
①若B水溶液呈酸性,C水溶液呈堿性,則B溶液呈酸性的原因是______________(用離子方程式表示);
②若B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,E是一種不溶性堿。B→C的離子方程式為___________。D→E的化學(xué)方程式為______________________。選用氫碘酸與可E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)若A~E均為含有Y元素的化合物,A是淡黃色固體,等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液,其中C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過程。則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸的濃度和體積;②堿的濃度和體積;③比熱容;④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量;
⑤生成水的物質(zhì)的量;⑥反應(yīng)前后的溫度變化;⑦操作所需時間;
A.③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com