5．某有機(jī)物分子式為C2H6O2，該有機(jī)物1mol與足量金屬鈉反應(yīng)，生成22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），已知結(jié)構(gòu)  不穩(wěn)定，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．

分析 由分子式為C2H6O2，可知含有羥基或醚鍵，該有機(jī)物1mol與足量金屬鈉反應(yīng)，生成22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），說明含有2個(gè)羥基，從而書寫結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：由分子式為C2H6O2，可知含有羥基或醚鍵，該有機(jī)物1mol與足量金屬鈉反應(yīng)，生成22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），說明含有2個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，故答案為：HOCH2CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，準(zhǔn)確判斷官能團(tuán)的種類與數(shù)目是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于乙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　�。�
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒
C．乙烯中所有原子都在同一個(gè)平面上D．光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HClB．非金屬性：O＞S＞Se
C．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）． 
（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）利用B裝置可制取的氣體有H2、NO、CO2、H2S等（寫出兩種即可）．
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO 2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)． 
①欲用D裝置驗(yàn)證NO 2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
②試管丁中的NO 2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛 2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol•L - 1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．若鐵粉過量，充分反應(yīng)后溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色
C．CuSO4具有氧化性
D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則固體質(zhì)量增加了0.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有（　　）
A．Mg2+B．O2-C．Al3+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸只表現(xiàn)脫水性
B將鹽酸滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)
C向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，
在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)		試紙變藍(lán)原溶液中含有NH4+
DSO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水電池，能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，該水電池的負(fù)極反應(yīng)式2Ag+2Cl--2e-=2AgCl，正極反應(yīng)式5MnO2 +2e-=Mn5O102-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸滴定管；
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)定結(jié)果偏低；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測(cè)定結(jié)果偏高；
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積（mL）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是80.8%（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算，不寫計(jì)算過程）

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