20．我國(guó)古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．若鐵粉過(guò)量，充分反應(yīng)后溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色
C．CuSO4具有氧化性
D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則固體質(zhì)量增加了0.8g

分析 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe置換硫酸銅溶液中的Cu，屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．若鐵粉過(guò)量，硫酸銅全部被還原，生成硫酸亞鐵溶液，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1molFe，生成0.1molCu，則固體質(zhì)量增加了（64-56）×0.1=0.8g，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．
回答下列問(wèn)題：
mn
xy
（1）4種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Mg＞Al＞C＞N．
（2）元素m的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）元素y單質(zhì)可采用電解熔融Al2O3的方法制備．
（4）元素m與氫元素（H）能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C2H2．
（5）用電子式表示化合物xCl2的形成過(guò)程．
（6）氣體分子（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．C、E能形成CE型化合物，C為金屬，E顯負(fù)價(jià)．F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外層不止一個(gè)電子．
寫出六種元素名稱：A碳、B氧、C鈉、D硫、E氯、F鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．用水潤(rùn)濕的pH試紙來(lái)測(cè)量溶液的pH
B．實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 2.0 mol•L -1的氫氧化鈉溶液，配制該溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
C．用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱，所需玻璃儀器主要有：試管、膠頭滴管
D．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是（　�。�
A．1s2B．3s23p1C．2s22p6D．ns2np3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某有機(jī)物分子式為C2H6O2，該有機(jī)物1mol與足量金屬鈉反應(yīng)，生成22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），已知結(jié)構(gòu)  不穩(wěn)定，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將等體積的CH4和Cl2裝入硬質(zhì)大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應(yīng)試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)
B向盛有溴水的兩試管中分別加入一定量的乙烯和苯兩試管中的水層都逐漸褪色乙烯和苯都與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)
C向盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉鈉浮在無(wú)水乙醇表面，反應(yīng)比鈉在水中更劇烈乙醇結(jié)構(gòu)中羥基氫的活性比水中的強(qiáng)
D將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色證明乙烯能使KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用石墨電極電解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為4：1
B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8：1
C．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1
D．若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16：3，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用氧化黃鐵礦的方法制備硫酸亞鐵：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．FeS2既是氧化劑，又是還原劑
B．FeSO4溶液保存過(guò)程中需加稀硫酸和鐵粉，防止變質(zhì)
C．每生產(chǎn)1molFeSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為28NA
D．硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦，其氧化產(chǎn)物只有SO2

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