將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都減小    B. 溶液中c（H+）增大

C. 醋酸電離平衡向左移動               D. 溶液的pH增大

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

認真研讀課本是一種良好的學習習慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（   ）

A．護發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達到適宜的酸堿度

B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大

C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響

D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現(xiàn)象

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）（4分）

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結(jié)果記錄如下：  

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝　　　　　     　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我�；瘜W興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。

      （1）查閱資料：

①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的滴定終點的pH約為________________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL

     （2）由以上資料，同學們認為:

①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。

②根據(jù)陳醋的特點，只能選用______________來指示滴定終點。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH計

③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應(yīng)將10ml樣品醋稀釋至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      （3）配制標準氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.1010 mol/L 的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）。向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時，應(yīng)用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.堿式滴定管       D. 酸式滴定管

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

      （4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。

V（稀釋后的醋）

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

計算得出該陳醋樣品的酸度為______________g/100mL。（計算結(jié)果保留4為有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到預期目的的是

①用乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸乙酯中的少量乙酸。    

②用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽。     

③將氯氣的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行可以減少實驗中的空氣污染。     

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子。

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴。

⑥測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量, 加熱坩堝中晶體完全失水后在空氣中冷卻，再稱量。

⑦配制0.1mol/L的鹽酸500mL，要用膠頭滴管、燒杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等儀器。

A.②③⑤         B.①②③⑤          C.①③④⑦        D.②④⑤⑥

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