Question

15．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol•L^-1的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 未加鹽酸時：c（OH^-）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）
• B． 加入10mL鹽酸時：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl^-）=c（Na⁺）
• D． 加入20mL鹽酸時：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：A、NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，NaOH完全電離，NH₃•H₂O部分電離，因此c（OH^-）＞0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（NH₃•H₂O）＜0.1mol/L，故c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O），故A錯誤；
B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于等體積等濃度混合，故c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C、加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（Cl^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c（H⁺）＞c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，易錯點為C，注意酸堿中和滴定的實驗原理．