3．制備一溴異丙苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列操作正確的是（　�。�
A．裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯和液溴
B．右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)的作用是催化劑
C．可向錐形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明此反應(yīng)為取代反應(yīng)
D．可在B與錐形瓶之間連接一個(gè)裝置并加入CCl4液體來(lái)除去HBr中溴蒸氣

分析 A．異丙苯和液溴能反應(yīng)生成一溴異丙苯；
B．溴能與氫氧化鈉反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成了溴化氫溶于水中電離出溴離子和銀離子，加入硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀；
D．應(yīng)用洗氣裝置．

解答 解：A．裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是反應(yīng)物異丙苯和液溴，故A錯(cuò)誤；
B．溴能與氫氧化鈉反應(yīng)，一溴異丙苯不反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是除去一溴異丙苯中的溴，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成了溴化氫溶于水中電離出溴離子和銀離子，加入硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，說(shuō)明溴單質(zhì)和苯的反應(yīng)是發(fā)生了取代反應(yīng)，故C正確；
D．不能洗氣，應(yīng)用洗氣裝置，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”．
Ⅰ．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物L(fēng)i2O（填化學(xué)式）．
Ⅱ．如圖所示是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)不可能在有機(jī)物中引入鹵素原子的是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Mg＞Al；其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為Na2O、MgO、Al2O3，其中屬于兩性氧化物的是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，由此分散系進(jìn)行試驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后；發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）若其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，原因是電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
（3）若膠體中含有雜質(zhì)FeCl3，則鑒別含有FeCl3的方法是加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說(shuō)明含有FeCl3，用滲析方法額可以提純此分散系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是（　　）
A．乙烷（乙烯）：通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶
B．KNO3（NaCl）：溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾
C．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入濃硫酸，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加鹽酸時(shí)：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl-）=c（Na+）D．加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是A、D、E（填寫代號(hào)）．
A．制取酚醛樹脂的實(shí)驗(yàn)中，水浴加熱時(shí)不必用溫度計(jì)
B．苯和濃溴水反應(yīng)可制溴苯
C．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
D．向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
E．在植物油中滴入溴水，溴水會(huì)褪色
F．實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）25℃時(shí)，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的[SO42-]：[H+]約為1：10
（2）25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為V（堿）=100V（酸）
（3）25℃時(shí)，pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為10-11mol•L-1
（4）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=10-13（mol/L）2在此溫度下某溶液的pH=3，在該溶液中[H+]：[OH-]=107．
（5）純水中[H+]=5.0×10-7 mol/L，則此時(shí)純水中的[OH-]=5.0×10-7mol/L．

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