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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極，下列敘述錯誤的是（ ）

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH――4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

【答案】BD

【解析】

由圖可知是氫氣、氧氣在堿性條件下組成的燃料電池，通入氫氣的電極作負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應。

A.由分析可知，a極通入的是氫氣，作負極，該電極上發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應，其發(fā)生的電極反應是O2+4e-+2H2O =4OH-，故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應生成水，則電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O，故C正確；

D.溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，則OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~t1時，原電池的負極是Al片

B.0~t1時，正極的電極反應式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法 命名下列有機物

(1)____________________________________________， 由 該 物 質 制 得 烯 烴 的 反 應 條 件 為_____，

(2)_____，由該物質生成順式聚合物的結構簡式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的反應原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒溫恒容密閉容器中充入2.0 mol H2S，反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

n(H2S)

n(S2)

n(H2)

0

2.0

0

0

2

1.0

4

0.8

6

0.6

下列說法不正確的是（ ）

A.0～2min 生成H2的平均反應速率為0.25 mol·L-1·min-1

B.上述反應的平衡常數(shù)K=0.675

C.3分鐘時，H2S的分解率一定小于60%

D.平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be___（填序號）。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

c.具有相同的化學性質 d.互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__（填序號）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點

（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。

兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關系為：___(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組進行測定某變質的鐵鋁合金（雜質主要為Al2O3和Fe2O3）樣品中鐵含量，并制備Fe3O4膠體粒子，相關實驗方案設計如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

請回答下列問題：

（1）溶液II中主要金屬陽離子是__________________。

（2）步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。

A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸+雙氧水 D．稀鹽酸+雙氧水

（3）步驟II的“一系列操作”包括如下實驗步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。

a．左手拇指和食指旋開旋塞放氣；

b．用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉，并用力振搖；

c．靜置分層；

d．打開上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

e．混合兩次分液后的上層液體；

f．向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉移至分液漏斗；

（4）下列關于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說法正確的是_______________。

A．步驟Ⅲ中蒸餾操作時，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分

B．為減少乙醚揮發(fā)，在蒸餾操作時，收集乙醚的錐形瓶應放置在冰水浴中

C．步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化

D．析出Fe3O4膠體粒子后通過抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4膠體粒子

（5）步驟IV測定Fe3+方法有多種，如轉化為Fe2O3，間接碘量滴定，分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測定樣品中的鐵總含量和______________________。

②步驟IV實驗時采用間接碘量法測定Fe3+含量，具體過程如下：向25.00mL溶液中加入過量KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液體積為VmL。已知滴定反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應限度和滴定操作問題，實際測定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是

A. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

B. 將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/L

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應的情況，進行如下實驗：

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。

一段時間后鐵釘表面突然產生大量氣泡，隨后停止產生氣泡；一段時間后再產生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。

Ⅱ

將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mLH2O。

片刻后鐵釘表面持續(xù)產生氣泡，溶液保持澄清。

已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

(2)請結合實驗Ⅱ中現(xiàn)象，分析鐵釘與H3PO4反應的產物_______。

(3)探究實驗Ⅰ中停止產生氣泡的原因。

提出假設：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學進行實驗Ⅲ，得出假設成立的結論。

實驗Ⅲ：將洗凈的實驗Ⅰ中無氣泡產生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。

乙同學認為實驗Ⅲ無法證實假設成立，其理由是未排除O2的干擾，請解釋O2是如何干擾實驗的：_____。

乙同學通過改進實驗證實了假設成立。

(4)鐵釘表面突然產生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。形成氧化膜(以Fe3O4計)的離子方程式是____。

(5)實驗Ⅰ中周而往復的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關，從反應的速率角度分析其原因：______。

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