【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片

B.0~t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g

【答案】D

【解析】

0~t1時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，到t1時(shí)，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應(yīng)，此時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極。

0~t1時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，到t1時(shí)，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應(yīng)，此時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極。

A、0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，故A正確；

B、0~t1時(shí)，硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO2，正極的電極反應(yīng)式是NO3－+2H++e=NO2↑+H2O，故B正確；

C、t1后，鋁發(fā)生鈍化，銅作負(fù)極，所以，電池的正、負(fù)極發(fā)生互變，故C正確；

D、t1后，銅是負(fù)極，每有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，就有0.15 mol銅失去電子，負(fù)極質(zhì)量減少9.6 g，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為___，電池反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是___，其原理是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.X為負(fù)極，Y為正極

B.該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醛酸(OHC-COOH )是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。以高硅鑄鐵為惰性電極材料，用恒電勢(shì)電解NaBr 溶液間接氧化乙二醛(OHC-CHO)制備乙醛酸：OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電極b為負(fù)極，高硅鑄鐵不損耗

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2

C.光伏電池將鑄鐵極的電子轉(zhuǎn)移到石墨極

D.電解過(guò)程中，右室溶液的pH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．已知在 1×105 Pa、298 K 時(shí)斷裂 1 mol H—H 鍵吸收的能量為 436 kJ，斷裂 1 mol N—H 鍵吸收的能量為391 kJ，斷裂 1 mol N≡N 鍵吸收的能量是 945 kJ。

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng) 是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在 298 K 時(shí)，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密閉容器中，加入催化劑進(jìn)行反應(yīng)。理論上完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則 Q1 為_____kJ。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為 Q2，Q1 與Q2 的大小關(guān)系為_____

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C．Q1＝Q2

Ⅱ．微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，示意圖如圖：

(1)該電池中外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>_____(填“從A 到B”或“從B 到A”)。

(2) B 電極附近氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

III．某可逆反應(yīng)在體積為 2 L 的密閉容器中進(jìn)行，0～3 分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、C 均為氣體，B 為固體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)下列說(shuō)法正確的是_____。

A. 2min 內(nèi) A 表示的反應(yīng)速率為 0.5mol·L-1·min-1

B. 增加B 的物質(zhì)的量，可使反應(yīng)速率加快

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

已知：

①

②

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱是______，H的最簡(jiǎn)單同系物名稱為______。

(2)B→C的反應(yīng)類型是______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)C→D的化學(xué)方程式為______。

(5)芳香族化合物X是H的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為12：2：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl，寫出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2

B.整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe–2e- = Fe2+

C.pH= 4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

D.pH= 2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

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