2．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率降低B．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．a+b＜c+d

分析 保持溫度不變，將體積壓縮為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，如平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際上A的濃度變?yōu)?.9mol/L，說(shuō)明平衡向正方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：保持溫度不變，將體積壓縮為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，如平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際上A的濃度變?yōu)?.8mol/L，說(shuō)明平衡向正方向移動(dòng)，
A、壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤．
B、體積減小即壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動(dòng)，故B正確；
C、平衡向正方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動(dòng)，所以正方向是氣體系數(shù)和減小的方向，a+b＞c+d，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽Y也能與戊的氣態(tài)氫化物Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；甲、丙可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．乙的單質(zhì)的電子式為．
（2）丙、丁、戊的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镃l-＞Na+＞Al3+（用離子符合表示），X的沸點(diǎn)比Z的沸點(diǎn)高的原因是氨分子間存在氫鍵．
（3）戊的單質(zhì)與過(guò)量X混合可觀察到白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量Y的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）M晶體類型為離子化合物．M與X在一定條件下反應(yīng)生成甲的單質(zhì)和一種由甲、乙、丙三元素組成的化合物．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+NH3═H2↑+NaNH2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸來(lái)配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若要實(shí)施配制，下列儀器中，不會(huì)用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤(pán)天平；D．量筒； E．燒杯；F．玻璃棒
（2）配制過(guò)程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是膠頭滴管．
（3）未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若定容時(shí)，滴加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度偏低．
（4）通過(guò)計(jì)算，用量筒量取13.6mL濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-濃度增大
（3）從B出口的液體是除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用鉑作電極電解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測(cè)得溶液的質(zhì)量減少了13.4g．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)現(xiàn)電解過(guò)程中陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
（2）電解過(guò)程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.3NA
（3）若電解前后溶液體積不變，則電解后溶液的pH為1
（4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使電解液徹底復(fù)原（填具體物質(zhì)及其物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)如下所示裝置示意圖．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差；此時(shí)，最好應(yīng)向污水中加入適量的A．
A．K2SO4      B．CaCO3          C．NaOH      D．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，另一個(gè)反應(yīng)生成了一種無(wú)色
氣體，其反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知
負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．
（4）實(shí)驗(yàn)中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

連接順序是左邊是：A→B→C  右邊是（從右向左）F→E→D→C
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號(hào)）
③氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)還生成一種無(wú)色的氣體，寫(xiě)出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2．
④從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，寫(xiě)出處理有色氣體的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品：

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是（　　）
A．氯水B．次氯酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．漂白粉溶液

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