Question

13．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

連接順序是左邊是：A→B→C  右邊是（從右向左）F→E→D→C
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號）
③氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時還生成一種無色的氣體，寫出C裝置中發(fā)生反應的化學方程式8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂．
④從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，寫出處理有色氣體的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 ①根據(jù)裝置可知，A中用濃氨水與堿石灰制氨氣，堿石灰吸收氨水中的水，同時放熱使氨氣揮發(fā)出來；
②根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜裝置；
③氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，由此寫出反應方程式；
④從裝置C的出氣管口處逸出的有色氣體應為氯氣，吸收氯氣用氫氧化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式．

解答 解：①根據(jù)裝置可知，A中用濃氨水與堿石灰制氨氣，堿石灰吸收氨水中的水，同時放熱使氨氣揮發(fā)出來，反應方程式可表示為NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故B選Ⅰ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅲ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅱ．
故答案為：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．
③氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂，
故答案為：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
④從裝置C的出氣管口處逸出的有色氣體應為氯氣，吸收氯氣用氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了氯氣、氨氣的實驗室制備及性質(zhì)檢驗，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．