15．氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（　　）
A．直線      sp雜化B．V型         sp2雜化
C．三角錐形  sp3雜化D．平面三角形  sp2 雜化

分析 氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+，根據(jù)其價(jià)層電子對數(shù)判斷．

解答 解：氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+，其中心N原子價(jià)電子對數(shù)為2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構(gòu)型為直線型，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了雜化類型的判斷和微粒的空間構(gòu)型，題目難度不大，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷燃燒
B．在鎳催化下苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．乙烯使溴水褪色
D．光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號），其原因是同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素．
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．基態(tài)原子的第一電離能處于B、N之間的元素有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硫晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　�。�
A．化學(xué)鍵B．中心原子雜化類型
C．分子構(gòu)型D．分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無法鑒別的物質(zhì)組是（　　）
A．Na2S和AlCl3B．乙烷與乙烯C．直餾汽油與苯D．CO2與SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素，請回答下列問題．
（1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
①維生素C分子中碳原子的雜化方式有sp3和sp2．
②1mol維生素C分子中含有2mol π鍵．
③維生素C分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H．
④維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（2）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗(yàn)，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是有孤電子對．
（3）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如2圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為MgAl2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是：（　�。�
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；       ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；
④反應(yīng)物的濃度一定降低；   ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用合適的催化劑．
A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大．X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子．回答下列問題：
（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是N（填元素符號，下同），原子半徑最小的是S．
（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1．
（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4（填化學(xué)式，寫一種）．
（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是SO3（填化學(xué)式）．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示．該配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．

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