3．基態(tài)原子的第一電離能處于B、N之間的元素有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，Be、B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但Be屬于第ⅡA元素，B屬于第ⅢA族，N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以Be、B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、Be、B，所以第一電離能處于B、N之間的元素有3種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同一周期元素第一電離能大小的判斷，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各裝置能偶構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由丁炔二醇可以制備1，3-丁二烯，請(qǐng)根據(jù)下面的合成路線圖填空：

（1）寫出各反應(yīng)的條件及試劑名稱：X氫氣、催化劑；Y溴化氫、加熱；Z氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AHOCH2CH2CH2CH2OH；BBrCH2CH2CH2CH2B．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：丁炔二醇→A：HOCH2C≡CCH2OH+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH；A→1，3-丁二烯：HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖1和圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．d 點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的基態(tài)原子由2個(gè)未成對(duì)電子，XW2分子與Y3為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子2p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定；
（2）XW2的電子式為；
（3）Q的價(jià)電子排布式為3d54s2，Y3-的立體構(gòu)型為直線．
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是D
A．WZ2為直線型非極性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ2為直線型極性分子
C．WZ2中W為sp3雜化　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW晶胞的側(cè)面投影圖如圖所示，已知每個(gè)晶胞中含Q、W離子數(shù)個(gè)4個(gè)，與Q離子最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是正八面體，用X射線衍射法測(cè)得該晶胞邊長(zhǎng)a=520.0pm，該晶體的密度為4.1g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)氫鍵的敘述正確的是（　�。�
A．每一個(gè)水分子內(nèi)平均含有兩個(gè)氫鍵
B．氫鍵與配位鍵一樣，也是共價(jià)鍵的一種
C．氫鍵是導(dǎo)致濃硫酸具有粘稠性原因之一
D．由于H2O中含有氫鍵，因此水是一種非常穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（　�。�
A．直線      sp雜化B．V型         sp2雜化
C．三角錐形  sp3雜化D．平面三角形  sp2 雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)系的比較中，正確的是（　�。�
A．離子半徑：K+＞Mg2+＞Na+
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
C．結(jié)合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
D．相同pH的HCl和CH3COOH加水稀釋相同倍數(shù)，pH：CH3COOH＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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