19．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代后，可以形成兩種不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物
B．乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2
C．苯中碳碳鍵的鍵長均相等，證明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．金屬鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，金屬鈉在乙醇表面四處游動(dòng)

分析 A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中兩個(gè)H原子被取代后生成的二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)；
B．根據(jù)原子守恒判斷生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比；
C．碳碳雙鍵和碳碳單鍵鍵長不等；
D．鈉密度大于乙醇而小于水．

解答 解：A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中兩個(gè)H原子被取代后生成的二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)原子守恒判斷生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵和碳碳單鍵鍵長不等，苯中碳碳鍵的鍵長均相等，則證明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．鈉密度大于乙醇而小于水，所以金屬鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，金屬鈉沉在乙醇底部，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及方程式的計(jì)算、同分異構(gòu)體、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，注意Na和乙醇反應(yīng)不如和水反應(yīng)劇烈，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增大壓強(qiáng)，適當(dāng)降低溫度等 （寫出兩條）
（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，10min時(shí)，測(cè)得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時(shí)間二氧化硫的生成速率為0.03mol/（L．min）
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H2SO4．循環(huán)中電解過程陽極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O研磨B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．甲烷燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)溫度C．催化劑D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．（NH4）2SO4C．C60D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
A所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B原子核外電子有4種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C元素原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)
D元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
EE原子的第一至第四電離能如下：I1=738 kJ•mol-1    I2=1451 kJ•mol-1   I3=7733 kJ•mol-1   
I4=10540 kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第IB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1 ．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30．

（6）已知在元素周期表中存在“對(duì)角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出向BeCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，果糖中所含的手性碳原子數(shù)為（　�。�
A．0個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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