9．果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，果糖中所含的手性碳原子數(shù)為（　�。�
A．0個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

分析 有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)手性碳原子的概念，用*C表示出果糖分子中手性碳原子為：，則果糖分子中含有3個(gè)手性碳原子，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了手性碳原子的判斷，題目難度不大，明確手性碳原子的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代后，可以形成兩種不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物
B．乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2
C．苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等，證明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．金屬鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，金屬鈉在乙醇表面四處游動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．流水、風(fēng)力是一次能源、電力、蒸汽是二次能源
B．普通鋅錳電池是一次性電池，堿性鋅錳電池是二次電池
C．鉛蓄電池是一次性電池，鋰離子電池是二次電池
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．雙粉A （也稱BPA）常被用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯、BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

（1 ）雙酚A中的含氧官能團(tuán)為酚羥基（填名稱）．
（2 ）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是C（填標(biāo)號(hào) ）．
A．遇FeCl3溶液變色                           B•可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．lmol雙酚A最多可與2molBr2反應(yīng)             D•可與NaOH溶液反應(yīng)
（3 ）雙酌A的一種含成路線如圖2所示：
①丙烯→A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②B→C的化學(xué)方程式是     

（4 ）雙酚A制取聚碳酸酯的過(guò)程中需要用到碳酸二甲酯（）、有機(jī)物W是碳酸二甲酯的同分異構(gòu)體，W具有如下特征：
i、只含1個(gè)甲基；
ii、能分別與乙酸，乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)、寫出W結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHOHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按要求寫出下列化學(xué)方程式．
①甲苯→TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
③2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④乙烯→乙醇CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH．
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．配制pH=11的氫氧化鈉溶液10L，需Na0H固體質(zhì)量，m（Na0H）=0.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸鉀溶液、明礬溶液、硫酸鐵溶液中分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液，都能恰好完全反應(yīng)，則硫酸鉀溶液、明礬溶液、硫酸鐵溶液的體積比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿、氨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：
（已知：碳酸氫銨極易受熱分解；碳酸氫鈉的溶解度較�。�

（1）溶液C中的主要溶質(zhì)是NH4HCO3
（2）請(qǐng)寫出將少量的氨明礬的水溶液滴加到Ba（OH）2溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O
（3）過(guò)程 I中的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃，其原因是NH4HCO3易受熱分解．
（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過(guò)量的原因：HCO32-（aq）+Na+（aq）?NaHCO3（s），Na+濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）溶液E中的溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-
（6）已知氨明礬的溶解度隨著溫度的升高而增大，過(guò)程 II中得到氨明礬的系列實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

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