Question

17．物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心：
（1）相同物質(zhì)的量的NH₃和H₂S的質(zhì)量比1：2，分子個(gè)數(shù)比為1：1，同溫同壓下的體積比1：1，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，
則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體中所含的原子總數(shù)為$\frac{4m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)$\frac{22.4m}{M}$L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同的H₂S和NH₃，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)相等條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比．
（2）①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量；
②根據(jù)N=nN_A計(jì)算出該氣體所含原子總數(shù)；
③根據(jù)V=nVm該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答 解：（1）據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同的H₂S和NH₃，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即17：34=1：2；根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即為1：1；物質(zhì)的量相等時(shí)，溫度、壓強(qiáng)相等條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，機(jī)為1：1；含有H原子數(shù)目之比等于分子中含有的H原子數(shù)目之比，即為3：2．
故答案為：1：2；1：1；1：1；3：2；
（2）①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，該氣體的物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$mol，故答案為：$\frac{m}{M}$；
②根據(jù)N=nN_A，該氣體所含原子總數(shù)4×$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{4m{N}_{A}}{M}$個(gè)，故答案為：$\frac{4m{N}_{A}}{M}$；
③根據(jù)V=nVm，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×$\frac{m}{M}$mol=$\frac{22.4m}{M}$L，故答案為：$\frac{22.4m}{M}$L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．