2．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子
B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．與氯化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇等，不一定為氯化銀；
B．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，不會(huì)生成碘化鐵；
D．銅活潑性較弱，不與稀硫酸反應(yīng)，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水．

解答 解：A．含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，但是滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇等，溶液中不一定含有Ag+離子，故A正確；
B．常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，但常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，二者不會(huì)反應(yīng)獲得NO2，故B錯(cuò)誤；
C．Fe（OH）3固體中滴加稀鹽酸會(huì)生成氯化鐵和水，但Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸的反應(yīng)為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，生成的是碘化亞鐵，不會(huì)生成碘化鐵，故C錯(cuò)誤；
D．銅不與稀硫酸反應(yīng)，但是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則銅能夠與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致銅可溶于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，題目難度中等，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵離子具有強(qiáng)氧化性，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)
B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋
C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)
D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)越密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．氧化鐵中滴加稀鹽酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．用稀硫酸、雙氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加氨水制取氫氧化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制取并收集干燥純凈的NH3B．除去NO2中的NOC．檢驗(yàn)裝置的氣密性D．實(shí)驗(yàn)室洗滌膠頭滴管的操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心：
（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比1：2，分子個(gè)數(shù)比為1：1，同溫同壓下的體積比1：1，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，
則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體中所含的原子總數(shù)為$\frac{4m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示完全正確的是（　　）
A．
海水防止鐵被腐蝕
B．
CuSO4精銅的精煉
C．
ZnCl2溶液鐵片鍍鋅
D．
飽和食鹽水驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同．填寫(xiě)下列空白：
（1）若a=0.5mol，則b=0.25．
（2）a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)只含b、c）a+c=2；2b+c=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
（1）鉈在周期表中的位置是第六周期ⅢA族．
（2）下列推斷正確的是B．
A．Tl原子的質(zhì)量數(shù)為81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金屬與非金屬分界線(xiàn)旁邊
D．氧化性：Tl3+＞Al3+
（3）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一．Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推斷正確的是B．
A．Tl+最外層有1個(gè)電子
B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C．Tl3+的氧化性比Ag+弱
D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在有機(jī)化學(xué)中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由如圖合成．

已知：①相同條件下，X與H2的相對(duì)密度之比為81，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.4%，分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2：1，X中沒(méi)有支鏈；②1mol X在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成2mol甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
根據(jù)上述信息填空：
（1）X的分子式為C6H10O5，A的分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和羥基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在2種吸收峰，面積比為1：1；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②，反應(yīng)類(lèi)型：消去反應(yīng)；
反應(yīng)④+HCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出B的一種含一個(gè)六元環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（4）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成18g水和V L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol．

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