Question

17．0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×10²³個(gè)電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸
（1）推斷X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程．

Answer 1

分析 0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×10²³個(gè)電子，X離子得電子被還原，電子的物質(zhì)的量是1mol，二者的物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比，則每個(gè)X離子得到2個(gè)電子生成原子或單質(zhì)；
0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，則X是金屬元素，其陽(yáng)離子為二價(jià)陽(yáng)離子，X與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子時(shí)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（H₂）=n（X），M（X）=$\frac{0.4g}{\frac{0.02g}{2g/mol}}$=40g/mol，其相對(duì)原子質(zhì)量為40，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則X質(zhì)子數(shù)是20，為Ca元素；
Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸，則Y為Cl元素，
再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×10²³個(gè)電子，X離子得電子被還原，電子的物質(zhì)的量是1mol，二者的物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比，則每個(gè)X離子得到2個(gè)電子生成原子或單質(zhì)；
0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，則X是金屬元素，其陽(yáng)離子為二價(jià)陽(yáng)離子，X與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子時(shí)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（H₂）=n（X），M（X）=$\frac{0.4g}{\frac{0.02g}{2g/mol}}$=40g/mol，其相對(duì)原子質(zhì)量為40，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則X質(zhì)子數(shù)是20，為Ca元素；
Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸，則Y為Cl元素，
（1）通過(guò)以上分析知，X、Y兩元素的名稱分別是鈣、氯，分別位于第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族，
答：X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置分別是鈣、氯、第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族；
（2）X、Y通過(guò)得失電子形成離子化合物氯化鈣，其形成過(guò)程為，
答：氯化鈣的形成過(guò)程為．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、元素推斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生推斷計(jì)算能力，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意題干信息的獲取、加工和利用，題目難度中等．