Question

5．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的質(zhì)量子數(shù)是34，中子數(shù)18，是核外電子數(shù)是16
（1）它與Na⁺形成的化合物的電子式，
（2）它與氫元素形成的共價(jià)化合物的電子式，穩(wěn)定性較好．

Answer 1

分析 由于在原子的表達(dá)式中，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此求出${\;}_{16}^{34}$S微粒中的各種微粒的數(shù)目和微粒的種類；
（1）S和Na⁺形成的化合物為離子化合物，據(jù)此寫出電子式；
（2）S元素和H元素形成的化合物為H₂S，為共價(jià)化合物，根據(jù)硫元素的非金屬性的強(qiáng)弱來分析其穩(wěn)定性．

解答 解：由于在原子的表達(dá)式中，左上角為質(zhì)量數(shù)，故${\;}_{16}^{34}$S微粒中的質(zhì)量數(shù)為34，左下角為質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為16，此原子為S原子，而中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=34-16=18，由于是原子，故電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16，故答案為：34；18；16；
（1）S和Na⁺形成的化合物為Na₂S，是離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故答案為：；
（2）S元素和H元素形成的化合物為H₂S，H₂S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：，由于硫元素的非金屬性比較強(qiáng)，故H₂S的熱穩(wěn)定性較好，故答案為：；較好．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電子式的書寫知識(shí)和構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)值關(guān)系，題目難度不大，結(jié)合物質(zhì)的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則解答．