Question

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去（已知K_sp Fe（OH）₃=4.0×10^-38，K_sp Cr（OH）₃=6.0×10^-31）．已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為4×10^-14 mol?L^-1，此時溶液的pH（室溫下測得）和溶液中c（Cr³⁺）分別為（　�。�

• A、6；  6×10^-7 mol?L^-1
• B、7； 1×10^-5 mol?L^-1
• C、7；  4×10^-8 mol?L^-1
• D、6； 1×10^-5 mol?L^-1

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：先根據KspFe（OH）₃和c（Fe³⁺）求出c（OH^-），然后再根據c（OH^-）和KspCr（OH）₃求出c（Cr³⁺）．

解答： 解：電解后的溶液中c（Fe³⁺）為4×10^-14 mol?L^-1，溶液中c（OH^-）=

3	Ksp[Fe(OH)3] c(Fe3+)

=

3	4.0×10-38 4×10-14

=1.0×10^-8mol/L，此時c（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6；
則溶液中c（Cr³⁺）=

Ksp[Cr(OH)3]

c3(OH-)

=

6.0×10-31

(1.0×10-8)3

=6×10^-7 mol?L^-1，
故答案為：6；6.0×10^-7mol?L^-1．

點評：本題考查了Ksp的有關計算，題目難度中等，注意數據的處理．