某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行實驗室制取干燥純凈的Cl2，
（1）儀器A的名稱是
 

（2）寫出實驗室制Cl2，的化學方程式
 
，
（3）B中所裝試劑的名稱為
 
，其作用是
 
．
（4）E裝置的作用是
 
．
（5）若要檢驗集氣瓶是否收集滿Cl2，方法是
 
．
考點：氯氣的實驗室制法
專題：
分析：（1）依據(jù)實驗室常見儀器名稱回答即可；
（2）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳制取Cl2，據(jù)此書寫化學方程式即可；
（3）B的作用水除去氯氣中的HCl，據(jù)此解答即可；
（4）氯氣有毒，需進行尾氣處理，據(jù)此解答E裝置的作用；
（5）Cl2溶于水生成HCl，HCl具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，生成的HClO具有漂白性，據(jù)此解答即可．
解答： 解：（1）儀器A的名稱是：圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（2）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳制取Cl2，化學方程式為：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）B的作用水除去氯氣中的HCl，故答案為：飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl氣體；
（4）氯氣有毒，需進行尾氣處理，氯氣溶于氫氧化鈉，故E裝置的作用是：吸收尾氣，減少Cl2對環(huán)境的污染，故答案為：吸收尾氣，減少Cl2對環(huán)境的污染；
（5）Cl2溶于水生成HCl，HCl具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，生成的HClO具有漂白性，故答案為：把濕潤的藍色石蕊試紙靠近D集氣瓶口，試紙先變紅后褪色．
點評：本題考查了氯氣的制法和實驗室中儀器的選擇，題目難度中等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和制備原理，明確化學反應(yīng)原理是解決本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.44g由硫跟鐵組成的混合物，在氧氣中灼燒，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫．再把二氧化硫全部氧化為三氧化硫，并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩�，恰好與20ml 0.5mol/L的氫氧化鈉完全中和，則原來化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的是（　　）
A、苯B、甲烷C、乙烯D、食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中的原子（團）之間會相互影響，導(dǎo)致相同的原子（團）表現(xiàn)出不同的性質(zhì)．下列現(xiàn)象不能說明上述觀點的是（　　）
A、甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
B、乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C、苯酚與溴水可以直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑
D、苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料-泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小（約為0.16-0.5克/厘米3），比木材來還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫、是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可大批量投放市場．
（1）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪種性質(zhì)（　�。�
A．金屬光澤  B．延展性  C．導(dǎo)電性  D．導(dǎo)熱性
（2）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)A在適宜條件下有下圖所示的一系列轉(zhuǎn)化，其中F是一種紅褐色物質(zhì)．

請寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：
①B→C+D：
 

②I→F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為4×10-14 mol?L-1，此時溶液的pH（室溫下測得）和溶液中c（Cr3+）分別為（　�。�
A、6；  6×10-7 mol?L-1
B、7； 1×10-5 mol?L-1
C、7；  4×10-8 mol?L-1
D、6； 1×10-5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于反應(yīng)：N2+3H2?2NH3當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成NH3的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填“增大”“減小”或“不變”）：
編號改變的條件生成NH3的速率
①升高溫度
②增大N2的濃度
③使用催化劑
④壓縮體積
（2）對于反應(yīng)A+B?C，下列條件的改變一定使化學反應(yīng)加快的是
 
．
A．增加A的物質(zhì)的量               
B．升高體系的溫度
C．減少C的物質(zhì)的量              
 D．增加體系的壓強
（3）用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的實驗中，為了加快該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，可以采取的措施有：①
 
；②
 
（至少答2條措施）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進行的電極反應(yīng)是（　�。�
A、2 H++2e-═H2↑
B、O2+2H2O+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4 OH--4e-═2H2O+O2↑

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