燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化如氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸。如二硫丙醚（C3H7-S-S-C3H7）脫硫綜合利用的有關(guān)的應(yīng)為：

    C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g)   △H1（反應(yīng)1）

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)  △H2<0（反應(yīng)2）

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=-196kJ·mol-1（反應(yīng)3）

    SO3+H2O=H2SO4

    已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C-C-

C-H

H-H

S-H

S-S

S-C

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

f

   （1）則△H1=          kJ·mol-1（用字母式表示）。

   （2）反應(yīng)2能自發(fā)進(jìn)行的條件是           。

   （3）反應(yīng)3的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=       。既能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是                  。

   （4）以硫酸作電解質(zhì)的鉛蓄電池，其充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示：

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

       ①放電時(shí)，硫酸的密度       （填“增大”“減小”或“不變”）。

       ②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為             。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2011年10月7日，英湯普森航空試航”地溝油”航班，在空中飛行了4個(gè)小時(shí)，并美其名”生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少，僅為”作秀”，引來(lái)一片質(zhì)疑聲．已知地溝油（生物質(zhì)）的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
abde
abde

a．生物燃料本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
e．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
cd
cd

a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2．
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脫硫綜合利用的有關(guān)反應(yīng)為：
C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
鍵能/kJ．mol-1 a b c d e f
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表：
則△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1（用字母式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省紹興市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化如氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸。如二硫丙醚（C3H7-S-S-C3H7）脫硫綜合利用的有關(guān)的應(yīng)為：

    C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g)   △H1（反應(yīng)1）

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)   △H2<0（反應(yīng)2）

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H3=-196kJ·mol-1（反應(yīng)3）

    SO3+H2O=H2SO4

    已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C-C-

C-H

H-H

S-H

S-S

S-C

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

f

   （1）則△H1=           kJ·mol-1（用字母式表示）。

   （2）反應(yīng)2能自發(fā)進(jìn)行的條件是           。

   （3）反應(yīng)3的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=       。既能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是                   。

   （4）以硫酸作電解質(zhì)的鉛蓄電池，其充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示：

Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O

        ①放電時(shí)，硫酸的密度        （填“增大”“減小”或“不變”）。

        ②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為              。

 

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