【題目】下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈
B. c(過(guò)量)的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C. d、e中溶液褪色的原理不同
D. f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰
【答案】A
【解析】
試題分析:由制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫,d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng),e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),最后點(diǎn)燃尾氣,A.a(chǎn)中飽和食鹽水代替水是為了控制反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B.c(過(guò)量)的作用是除去硫化氫,防止影響后續(xù)實(shí)驗(yàn),B正確;C.d褪色原理是加成反應(yīng),e中褪色原理是氧化反應(yīng),不相同,C正確;D.乙炔燃燒產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰,D正確;答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O
D.堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2015江蘇] “保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置
C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有: (2,4-二甲基-1-庚烯), (3,7-二甲基-1-辛烯),家蠶的性信息素為:CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說(shuō)法不正確的是
A.2,4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18
B.2,4-二甲基-1-庚烯與3,7-二甲基-1-辛烯互為同系物
C.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成,產(chǎn)物只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI強(qiáng)
(2)25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:
①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_________;防止局部酸度過(guò)大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
④工業(yè)上還可以通過(guò)電解銅陽(yáng)極泥堿浸、過(guò)濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液,此時(shí)Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的濃度是( )
A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1
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