Question

溶度積常數（Ksp）是表示判斷物質性質的重要常數，下列說法中，正確的是（　　）

• A、飽和石灰水中加入一定量的生石灰，溫度明顯升高，Ksp減少
• B、向CaCl₂ 溶液中通入CO2氣體不能產生沉淀，是因為c（Ca²⁺ ）?c（CO₃^2-）＞Ksp（CaCO₃）
• C、向BaCl₂ 溶液中加入等量的同濃度的 Na₂CO₃ 和Na₂SO₄ 溶液先產生BaSO₄沉淀，則Ksp（BaSO₄）＞Ksp（BaCO₃）
• D、Ksp小的物質的溶解能力一定比Ksp大的物質小

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溫度升高，抑制氫氧化鈣的溶解；
B．當c（Ca²⁺ ）?c（CO₃^2-）＞Ksp（CaCO₃）時，應生成CaCO₃沉淀；
C．先產生BaSO₄沉淀，則Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃）；
D．溶解能力與溶劑有關．

解答： 解：A．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，溫度升高，抑制氫氧化鈣的溶解，Ksp減少，故A正確；
B．當c（Ca²⁺ ）?c（CO₃^2-）＞Ksp（CaCO₃）時，應生成CaCO₃沉淀，向CaCl₂ 溶液中通入CO2氣體不能產生沉淀，主要是c（CO₃^2-）太小，故B錯誤；
C．先產生BaSO₄沉淀，則Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃），故C錯誤；
D．溶解能力與溶劑有關，如氫氧化鎂Ksp較小，難溶于氨水，易溶于氯化銨溶液，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要把握難溶電解質的溶解平衡移動的影響因素，把握溶度積的意義，難度中等．