Question

A、B、C三種物質的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）
（1）若A單質是重要的半導體材料，B是光導材料的主要成分，C的焰色反應呈黃色，水溶液呈堿性，是木材防火劑． 
①自然界沒有單質A存在，工業(yè)上用B制備單質A的化學方程式為

 

；  
②A可與Y的熱溶液反應放出最輕的氣體和C，其反應的化學方程式為

 

．
（2）若A、B、C均為離子化合物，A常用作食品干燥劑；X是一種固體單質且化合物種類繁多，B在常溫下與Y快速反應得到白色糊狀物C和一種氣體，并放出大量熱．
①B中陽離子與陰離子的個數(shù)比是

 

．
  ②工業(yè)中用A與X在電爐中反應制備B并放出一種有毒氣體，已知1 mol A與X．反應吸收465.7 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

 

．
（3）若A是常見的金屬單質，Y是黃綠色氣體單質．
  ①若A與過量的X溶液反應生成B的同時還有某種氣體產生，為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的

 

（選填字母）．
  a．CH₃COONa（固）   b．CuSO₄（固）   c．KNO₃溶液   d．NaCl溶液   e．蒸餾水
  ②將A與銅的混合金屬投入到稀HNO₃溶液中，金屬全部溶解，氣體產物僅有NO，其體積為V1L．繼續(xù)向該溶液中滴加該HNO₃溶液，又產生V₂L的NO（氣體體積已折算成標準狀況）．用離子方程式表示第二次產生NO的過程

 

．   整個過程中所需HNO₃的物質的量不低于

 

mol．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C三種物質的轉化關系如圖所示
（1）若A單質是重要的半導體材料，A為硅，B是光導材料的主要成分，B為二氧化硅，C的焰色反應呈黃色，水溶液呈堿性，是木材防火劑，C為硅酸鈉，則X為氧氣，Y為氫氧化鈉，據(jù)此答題；
（2）若A、B、C均為離子化合物，A常用作食品干燥劑，則A為氧化鈣；X是一種固體單質且化合物種類繁多，則X為碳，B在常溫下與Y快速反應得到白色糊狀物C和一種氣體，并放出大量熱，則B為碳化鈣，Y為水，C為氫氧化鈣，據(jù)此答題；
（3）若A是常見的金屬單質，Y是黃綠色氣體單質，則A為鐵，Y為氯氣，B為氯化亞鐵，X為鹽酸，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）若A單質是重要的半導體材料，A為硅，B是光導材料的主要成分，B為二氧化硅，C的焰色反應呈黃色，水溶液呈堿性，是木材防火劑，C為硅酸鈉，則X為氧氣，Y為氫氧化鈉，
①工業(yè)上用二氧化硅制備單質硅的化學方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO；  
②A可與Y的熱溶液反應放出最輕的氣體和C，其反應的化學方程式為Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案為：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑；  
（2）若A、B、C均為離子化合物，A常用作食品干燥劑，則A為氧化鈣；X是一種固體單質且化合物種類繁多，則X為碳，B在常溫下與Y快速反應得到白色糊狀物C和一種氣體，并放出大量熱，則B為碳化鈣，Y為水，C為氫氧化鈣，
①CaC₂中陽離子與陰離子的個數(shù)比是1：1，
故答案為：1：1；   
②工業(yè)中用氧化鈣與碳在電爐中反應制備碳化鈣并放出一種有毒氣體為一氧化碳，已知1 mol A與X，反應吸收465.7 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）△H=+465.7 kJ/mol，
故答案為：3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）△H=+465.7 kJ/mol；  
（3）若A是常見的金屬單質，Y是黃綠色氣體單質，則A為鐵，Y為氯氣，B為氯化亞鐵，X為鹽酸，
①鐵與鹽酸反應，為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量，就要使溶液中氫子濃度降低，但產生氫氣的氫離子總物質的量不變，所以可向鹽酸溶液中加入適量的CH₃COONa（固）或 蒸餾水或NaCl溶液（相當于水的作用），而不能加KNO₃溶液，因為硝酸根離子有氧化性，加入之后不能產生氫氣，也不能加CuSO₄（固），因為會構成原電池，加快反應速率，所以選ade，
故答案為：ade；   
②將A與銅的混合金屬投入到稀HNO₃溶液中，金屬全部溶解，氣體產物僅有NO，其體積為V₁L．繼續(xù)向該溶液中滴加該HNO₃溶液，又產生V₂L的NO，第二次之所以NO產生，是因為第一次所得的溶液中有Fe²⁺，與硝酸發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=NO+3Fe³⁺+2H₂O，根據(jù)氧化還原反應電子得失守恒可知，兩次共產生V₁L+V₂L的NO，溶液中產生的陽離子所帶正電荷的物質的量為

V1+V2

22.4

×3mol，所以反應最后溶液中硝酸根離子的物質的量為

V1+V2

22.4

×3mol，所以根據(jù)氮元素守恒，整個過程中所需HNO₃的物質的量為

V1+V2

22.4

×3mol+

V1+V2

22.4

mol=

V1+V2

5.6

mol，
故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=NO+3Fe³⁺+2H₂O；

V1+V2

5.6

．

點評：本題主要考查了常見物質之間的轉化關系，中等難度，物質的種類的判斷是解題的關鍵，答題時注意在計算中充分運用守恒的思想解決問題．