【題目】常溫下,用0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L1某酸(HA)溶液,溶液中HAA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pH的變化如圖所示。[已知δ(X)]下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為105

B.溶液中由水電離出的c(H)a點(diǎn)>b點(diǎn)

C.當(dāng)pH4.7時,c(A)c(OH)c(HA)c(H)

D.當(dāng)pH7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

【答案】A

【解析】

A. 曲線的交點(diǎn)處,c(HA)=c(A-),此時pH=4.7,則因此Ka(HA)的數(shù)量級為10-5,A項正確;

B. a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性,均抑制水的電離,a點(diǎn)pH較小,溶液酸性較強(qiáng),抑制水的電離程度更大,因此,溶液中由水電離出的c (H)a點(diǎn)<b點(diǎn),B項錯誤;

C. 當(dāng)pH4.7時,c(HA)=c(A-),但c(OH)不等于 c(H),C項錯誤;

D. HA為弱酸,當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL時,二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液,溶液顯堿性,pH>7D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置,正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是

xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充電時,陽極質(zhì)量減小

B. 充電時,陰極反應(yīng)式:Mg2++2e=Mg

C. 放電時,正極反應(yīng)式為:V2O5+xMg2++2xe=MgxV2O5

D. 放電時,電路中每流過2mol電子,固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗的說法中,正確的是

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要檢查是否漏液

B.配制1.004%NaOH溶液,所用實(shí)驗用品完全相同

C.用稀硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.用廣泛pH試紙測得0.10NaHCO3溶液的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E是五種由、、、、、、、中的不同的陰陽離子組成,且均易溶于水的物質(zhì),分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗,現(xiàn)象如下:

①分別向五種溶液中加入稀鹽酸,C、E均有氣泡產(chǎn)生,且E的液面上出現(xiàn)紅棕色氣體

②CD混合時,劇烈反應(yīng),同時產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體;AC混合時,僅有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

③少量AD混合時,產(chǎn)生白色沉淀,過量AD混合時,無現(xiàn)象

回答下列問題:

1)實(shí)驗①,C中產(chǎn)生的氣體是________________(填化學(xué)式)。

2)物質(zhì)A、D的化學(xué)式分別是_____________,________________。

3CD混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

4)將A、E的溶液在燒杯中混合,其現(xiàn)象是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為電解飽和食鹽水的實(shí)驗裝置。據(jù)此,下列敘述不正確的是

A.裝置中a管能產(chǎn)生氫氣

B.b管導(dǎo)出的是能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體

C.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成

D.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】112.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為________X的相對原子質(zhì)量為________。

2)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mL O210mL F2,則A的化學(xué)式為________

3)有X、Y、Z三種元素, X原子核內(nèi)無中子, Y原子的第三個電子層上有2個電子, Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖:

回答下列問題:

1酸浸時需要將鈦鐵礦粉碎,其目的是____。

2)浸出液呈強(qiáng)酸性,含有TiO2、Fe2及少量Fe3Al3等離子,則生成TiO2的離子方程式是__

3反應(yīng)時需加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:

2Fe3Fe3Fe2

2TiO2(無色)+Fe4H2Ti3(紫色)+Fe22H2O

Ti3(紫色)+Fe3H2OTiO2(無色)+Fe22H

加入鐵屑的作用是____。

4)通過控制條件,可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系,用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。

5)過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗方法是____。

6)過程③生成的廢氣中含有CO,則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

7)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是____(只要求寫出一項)。

8)依據(jù)表中信息,可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/

25.0

68.8

沸點(diǎn)/

136.4

57.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:,下列有機(jī)物能夠合成的組合是(

①1,3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2,3-二甲基-l,3-丁二烯

⑤2,3-二甲基-l,3-戊二烯乙炔丙炔 ⑧2-丁炔

A. ①、⑦④、⑧ B. ⑤、⑥③、⑧

C. ①、③②、⑧ D. ②、⑧④、⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)48g氧氣和48g臭氧(O3),它們所含的原子數(shù)_______ (相同不同,它們在同溫同壓下的體積比是________。0.2 mol NH3分子與________CH4含有的電子數(shù)相同,與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同,與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____ L CO含有的原子數(shù)相等。

(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是_______; Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是________,所含Na+的物質(zhì)的量是________。含0.4 mol Al3Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。

(3)實(shí)驗室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %

①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

②取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋為200mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

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