20.計(jì)算:
(1)常溫下0.05mol/L的硫酸溶液pH=1,c(H+)=0.1,c(OH-)=10-13  ;
(2)室溫下,0.04克氫氧化鈉溶于水配成100毫升溶液,c(OH-)=0.01mol/l ,pH=12,從該溶液中取出1毫升加水稀釋至1000升,則溶液的PH值為7.

分析 (1)根據(jù)1個(gè)硫酸分子中有2個(gè)氫原子,可求出C(H+);根據(jù)Kw計(jì)算C(OH-);
(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$;結(jié)合Kw=[H+][OH-],pH=-lg[H+]計(jì)算;依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算.

解答 解:(1)0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)═2c(SO42-)=0.1mol/L,則pH=-lgC(H+)═1;則C(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-13mol/L;
故答案為:1;0.1;10-13;
(2)0.04g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{0.04g}{40g/mol}$=0.001mol,溶于水配制成100mL溶液物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L,氫氧化鈉為強(qiáng)堿,則溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)=10-2mol/L,常溫下Kw=10-14,依據(jù)Kw=[H+][OH-],C(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10-12mol/L,則溶液pH=-lg10-12=12;
從該溶液中取出1毫升加水稀釋至1000升,溶液的體積增大了106倍,堿溶液稀釋不能顯酸性,只能接近中性,所以溶液的pH大約為7;
故答案為:0.01mol/l;12;7.

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶液pH值的計(jì)算,熟悉計(jì)算公式是解題關(guān)鍵,注意稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.①CaCO3 (s)═CaO+CO2(g);△H=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4(l)+NaOH(l)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-517.6kJ/mol
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有①②③
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol.
(3)上述正確的反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤;
(4)表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.根據(jù)表(部分短周期元家的原子半徑及主要化合價(jià))信息,完成有關(guān)問題:
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
(1)A、B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+>Al3+(用具體離子符號表示);
(2)B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似,試寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑;
(3)D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2,該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3 ;
(4)已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.關(guān)于2molHCl氣體,下列說法正確的是(  )
A.質(zhì)量為36.5g
B.含有6.02×1023個(gè)HCl分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L
D.溶于1L水后,溶液中H+濃度為2mol.L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,某溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是OH-的10000倍,該溶液的PH值是( 。
A.5B.8C.9D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質(zhì),不能按圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng)abc
ACuCuOCu(OH)2
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlCl3NaAlO2Al(OH)3
DCaOCa(OH)2CaCO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某溫度時(shí),CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.向CaC2O4飽和溶液中加入固體Na2C2O4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無CaC2O4沉淀生成
D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述中正確的是( 。
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.分子晶體熔點(diǎn)越高,其穩(wěn)定性越增強(qiáng)
D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的種類將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱,取冷卻后反應(yīng)液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液
C驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液是否褪色
D驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中,觀察是否有淡黃色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D

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