Question

11．根據(jù)表（部分短周期元家的原子半徑及主要化合價）信息，完成有關問題：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合價	+1	+3	+2	+6、-2	-2

（1）A、B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用具體離子符號表示）；
（2）B單質和C單質的化學性質相似，試寫出C單質與強堿溶液反應的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO₂，該化合物轉化為另一種化合物的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃ ；
（4）已知A的氫化物能與水反應生成一種可燃性氣體和一種強堿，試寫出該反應的化學方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，D、E都有-2價，而D有+6價且原子半徑較大，則D為S、E為O元素；A、B、C化合價分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結合元素周期律解答．

解答 解：（1）A、B、D、E分別為Na、Al、S、O，離子的電子層越多，離子半徑越大，離子的電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）B單質（Al）和C單質（Be）的化學性質相似，則Be與強堿溶液反應生成Na₂BeO₂和H₂，反應的離子方程式為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（3）D為S、E為O，D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO₂，二者形成的另一種化合物為SO₃，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應的化學方程式為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃ ，
故答案為：SO₂；2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃ ；
（4）A的氫化物能為NaH，NaH與水反應生成一種可燃性氣體和一種強堿，可燃性氣體為氫氣，強堿為NaOH，反應的化學方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，B為難點，注意類比法的應用．