Question

11．根據(jù)表（部分短周期元家的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，完成有關(guān)問題：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合價(jià)	+1	+3	+2	+6、-2	-2

（1）A、B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用具體離子符號(hào)表示）；
（2）B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO₂，該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃ ；
（4）已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有-2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為S、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：（1）A、B、D、E分別為Na、Al、S、O，離子的電子層越多，離子半徑越大，離子的電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）B單質(zhì)（Al）和C單質(zhì)（Be）的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂和H₂，反應(yīng)的離子方程式為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（3）D為S、E為O，D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO₂，二者形成的另一種化合物為SO₃，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃ ，
故答案為：SO₂；2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃ ；
（4）A的氫化物能為NaH，NaH與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，可燃性氣體為氫氣，強(qiáng)堿為NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，B為難點(diǎn)，注意類比法的應(yīng)用．