Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  下列說法正確的是

A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

C

【解析】A項：v(Y)=, ν(Z)=2ν(Y)=4.0×10－3mol·L－1·min－1,A錯誤；B項：由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，ν(正)＞ν(逆)，B錯誤；C項：反應(yīng)達(dá)到平衡時，由表中數(shù)據(jù)知，7min后反應(yīng)達(dá)到平衡，可計算出X、Y、Z的濃度依次為：0.010mol·L－1、0.010mol·L－1、0.012mol·L－1，K=c2(Z)/[c(X)·c(U)]=1.44，C正確；D項：由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，平衡濃度增大，但各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變。