Question

現有物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①＞②

D．③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

Answer 1

答案：D

解析：氨水是弱堿溶液，NH4Cl是強酸弱堿鹽，Na2CO和NaHCO3是強堿弱酸鹽，4種溶液的pH的大小順序：①＞③＞④＞②，A項錯誤；①、②混合后pH＞7，則混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，B項錯誤；①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c(NH4+)：①＜②，C項錯誤。