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化學與生活聯(lián)系緊密,下列說法正確的是(  )
A、廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收資源
B、酒精可用來消毒是由于其具有強氧化性
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的細顆粒物,這些細顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:A、廢棄物是放錯了地方的資源;
B、酒精沒有強氧化性,消毒的對象是病菌;
C、膠體具有丁達爾效應;
D、聚酯纖維屬于有機物,光導纖維是為二氧化硅.
解答: 解:A、可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和織物五大類,垃圾的回收再利用是節(jié)約資源變廢為寶的重要措施,故A正確;
B、酒精消毒的原理是酒精能使病毒中的蛋白質變性,酒精本身并未有強氧化性,故B錯誤;
C、膠體分散質粒子直徑大小為1-100納米,顆粒物直徑大小2.5×10-6m>100納米,因此這些細顆粒物分散在空氣中形成的混合物是濁液而不是膠體,因此不具有丁達爾效應,故C錯誤;
D、制作航天服的聚酯纖維屬于有機高分子材料,用于光纜通信的光導纖維的是二氧化硅,屬于新型無機非金屬材料,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題涉及的廢棄物的處理和考查膠體知識的PM2.5均屬于環(huán)境保護這一社會焦點問題,學習中要注意理論聯(lián)系實際,D項可以根據是否屬于無機物來判斷.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

汽車已經成為重要的交通工具,其主要以石油的加工產品汽油為燃料,但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一.已知汽車尾氣中的主要污染物有:SO2、NOx、CO和C等.請回答下列有關問題:
(1)假設汽油的主要成分是丁烷(C4H10),當Imol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時,放出的熱量為2900kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式:
 
,汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力,這一過程中能量的轉化是由
 
能轉化為
 
,最終轉化為機械能.
(2)目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理,此方法能將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為參與大氣循環(huán)的氣體,請寫出在催化劑作用下NO2與CO反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式,書寫正確的是(  )
A、鈉跟水反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B、溶液中加入過量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫酸和氫氧化鋇溶液反應Ba2++SO42-═BaSO4
D、大理石跟鹽酸反應放出氣體CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為兩個原電池裝置圖,由此判斷下列說法錯誤的是(  )
A、當兩電池轉移相同電子時,生成和消耗Ni的物質的量相同
B、兩裝置工作時,鹽橋中的陰離子向負極移動,陽離子向正極移動
C、由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應
D、由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為:Cr>Ni>Sn

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液能溶解鋁片放出氫氣,下列各組離子在此溶液中可能大量共存的是( 。
A、K+、Na+、ClO-、HCO3-
B、Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是( 。
A、1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質的量為1mol
B、28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C、常溫常壓下,32g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數為2NA
D、1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結構.下列說法不正確的是(  )
A、X是鈉元素
B、離子半徑X+>Z2-
C、同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強
D、同周期元素中Y的非金屬性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是(  )
A、
   稀硫酸鈉
B、
   NaCl溶液
C、
D、
        酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質,請根據題目要求回答下列問題:
Ⅰ.若甲的化學式為RCl3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應:
a.甲+H2O
乙+丙    b.乙
氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物,其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末,則甲發(fā)生a反應的化學方程式為:
 

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物,則該金屬在周期表中的位置是:
 
;若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液,若產生0.78g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為
 
(選填編號).
A.3mL    B.7.5mL  C.15mL    D.27.5mL
③將以上兩種金屬單質用導線連接,插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池,則負極發(fā)生的電極反應為
 

Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物,常溫下乙為固體單質,甲和丙均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應:甲+乙
高溫
丙.則:
①寫出上述反應的化學方程式
 

②0.5mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應,轉移電子的數目為
 

③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(甲)的關系如圖所示,溶液A中各離子濃度由大到小的順序為
 

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