【題目】如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱

（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式________________；

（2）飽和Na2CO3的作用：___________；_______________________；_________；

（3）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作所需主要儀器是____________．

（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________．

【答案】 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 除去乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層 分液漏斗 小

【解析】（1）左試管中主要反應(yīng)是乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）生成的乙酸乙酯中含有乙醇與乙酸，因此飽和Na2CO3的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（3）乙酸乙酯不溶于水，所以分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作是分液，所需主要儀器是分液漏斗；（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】益康唑是一種抗真菌藥物，可通過以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能團名稱為________、________；反應(yīng)②的類型是______反應(yīng)

（2）反應(yīng)④中加入的試劑X分子式為C7H6Cl2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________

（3）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體一共有_______種；請寫出其中任意一種的的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。

（4）在一定條件下，化合物C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：__________________。

（5）根據(jù)本題的相關(guān)信并結(jié)合已有知識，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（乙醇和無機試劑任用）________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列檢驗方法和結(jié)論正確的是 (　　)

A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

C. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備肥皂的過程如下：

請回答：

(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

(2)證明油脂完全反應(yīng)的方法是_____________________________________________________。

(3)以硬脂酸甘油酯為例，寫出皂化反應(yīng)的方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行的操作是_______________________。

（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

（3）配制溶液時有以下幾個操作：

簡述定容的過程:_______________________________。

（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________。（填序號）

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

①標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下　③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同　④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同　⑤28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同　⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大�、嗤瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：

A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體

③二溴代物有三種

回答下列問題：

（1）烴A的實驗式是 ；

（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（3）烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 ；

（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 （填一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志，F為高分子化合物，能進行如圖所示的反應(yīng)。

（1）請寫出E的電子式_______________。

（2）下列反應(yīng)的化學方程式：（要求有機物必須寫結(jié)構(gòu)簡式）

反應(yīng)②：________________________ 反應(yīng)類型________。

反應(yīng)③：________________________ 反應(yīng)類型________。

反應(yīng)④：____________________反應(yīng)類型________。

反應(yīng)⑤：____________________反應(yīng)類型________。

（3）比較反應(yīng)①劇烈程度_____________（填＞、= 或＜）鈉和水反應(yīng)的劇烈程度。

Ⅱ．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種

（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（3）依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.4%，1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。

（2）下列說法不正確的是____________ (填序號）。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2

B．笫一電離能由小到大的順序：B <C < D

C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D．穩(wěn)定性：H2O> H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F元素位于周期表中_________區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示）。

（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結(jié)合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。

（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。

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