g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是
A．molB．gC．gD．g
C

試題分析：銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑，根據(jù)S原子守恒可知，被還原的硫酸是，則質(zhì)量就是g，C正確。銅的物質(zhì)的量是，因此被還原的硫酸也是，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的解題思路是借助于原子守恒進行的，另外也可以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O

（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是     。
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用     ，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
�。蚴⒂蠪eCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3 
ⅱ．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?
（3） SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2。加熱分解FeCl3 ? 6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl3的原因    。
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是     。
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：
品 名
氯化亞鐵
理化特性
白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性……
注意事項
避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
 
（5）下列說法正確的是     。
a．密閉保存、遠離火源
b．可以與強氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

用銅和濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積為2.24L（標準狀況）。
（1）試計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量。
（2）將得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，則500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量變輕的是 (   )
A．飽和澄清石灰水B．稀硫酸C．乙醇D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒有+3價鐵元素的是（  ）
A．過量的鐵絲在氯氣中點燃B．Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸
C．鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中D．過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是
A．稀硫酸B．CuSO4
C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為  （   ）
A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（7分）某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A         、C         。
（2）在①②③④各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有       (填序號)。
（3）請分別寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式和反應(yīng)③的離子方程式：②      、③       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應(yīng)后剩余了m1克金屬,再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬,則m1和 m2的大小關(guān)系正確的是（　  ）
A．m1＝m2B．m1＞m2C．m1�。� m2D．m1　≥ m2

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同步練習(xí)冊答案