12．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中一定有Ba2+
B．氣體通過(guò)CuSO4粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
D．某溶液中加入稀硫酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中一定含有CO32-

分析 A．加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成白色沉淀為硫酸鋇或硫酸鈣等；
B．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察；
D．加入稀硫酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳．

解答 解：A．加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成白色沉淀為硫酸鋇或硫酸鈣等，則原溶液中可能有Ba2+，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，則氣體通過(guò)CuSO4粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則火焰呈黃色，證明原粉末中有Na元素，不能確定是否含K元素，故C錯(cuò)誤；
D．加入稀硫酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或二者均存在，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р1＜р1．（填“＜”、“＞”或者“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．把溴水分別加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反應(yīng)后溶液都呈無(wú)色，所以不能用溴水鑒別這兩種物質(zhì)
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰涸谑⒂? mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱，看是否產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．往Al2（SO4）3溶液中加入CaCO3生成Al（OH）3的離子方程式2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)中S2O32-為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物
C．脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氫氧化銅溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═H2SiO3
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　　）
A．氯化氫的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：${\;}_{6}^{14}$C
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）滴定時(shí)選淀粉作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1（以含W的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無(wú)變化
②滴加淀粉KI溶液，振蕩溶液無(wú)變化
③然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍(lán)色；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)溶液中O2可能影響造成所測(cè)結(jié)果偏大．
（對(duì)食鹽中含碘量的測(cè)定會(huì)“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀，電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．ZnCl2是重要的工業(yè)原料，在電化學(xué)、冶金、印染等領(lǐng)域用途廣泛，以某廠排放的廢酸液（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等雜質(zhì)）和鋅蓄電池廢渣（主要成分為ZnO、Zn）為原料制備ZnCl2的流程如圖所示：

已知：①25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索與氮元素同主族且處于第4 周期，則砷元素的最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為AsH3；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3AsO4．
（2）“浸出”過(guò)程中主要生成兩種單質(zhì)，其化學(xué)式為Cu、H2．
（3）控制溫度為75℃左右，向?yàn)V液1中加入H2O2，生成FeAsO4的離子方程式為3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+．    此過(guò)程中，所加入H2O2的量需適當(dāng)大于理論值，原因?yàn)镠2O2受熱分解造成損失．
（4）蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時(shí)，需不斷通入HC1的理由為抑制Zn2+水解，使產(chǎn)品更純凈．
（5）25℃時(shí)，向濃度為1.0mol•L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，所得溶液中c（Zn2+）：c（Ni2+）=1：1．．

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