Question

7．Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 該反應中Cl₂發(fā)生還原反應
• B． 該反應中S₂O₃^2-為還原劑，Cl^-為還原產物
• C． 脫氯反應后，溶液的酸性增強
• D． SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作紡織工業(yè)的漂白劑

Answer 1

分析 ₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，根據電子轉移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4，結合質量守恒定律配平反應的方程式為：5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，結合氧化還原反應中的概念及規(guī)律來解答．

解答 解：S₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，配平后的反應為：5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
A．因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl₂，反應中被還原，故A正確；
B．S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，則該反應中S₂O₃^2-為還原劑，Cl^-為還原產物，故B正確；
C．由反應可知生成氫離子，酸性增強，故C正確；
D．SO₂與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．